Question

（6分）分析下列反應(yīng)：3S＋6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O，據(jù)此作答：

（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O

（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。

（3）該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是 。

（4）當(dāng)消耗0.3 mol S時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

Answer 1

（6分）（1）（2分）；

（2）K2SO3（1分）；（3）2∶1（1分）；（4）0.4 NA（2分）；

【解析】

試題分析：（1）在3S +6 KOH = 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，單質(zhì)S由反應(yīng)前的0價(jià)，變?yōu)榉磻?yīng)后K2S的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑；由反應(yīng)前的0價(jià)，變?yōu)榉磻?yīng)后K2SO3的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子；作還原劑。用雙線橋法表示為.在該反應(yīng)中S作還原劑，失去電子被氧化變?yōu)镵2SO3，所以K2SO3是氧化產(chǎn)物；（3）S作氧化劑，得到電子被還原變?yōu)檫�原產(chǎn)物K2S。在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為2:1；由于是同一種物質(zhì)，所以物質(zhì)的量的比為質(zhì)量比，因此該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是2:1；（4）根據(jù)方程式可知，每有3mol的S發(fā)生反應(yīng)，會(huì)轉(zhuǎn)移電子4mol，所以當(dāng)消耗0.3 mol S時(shí)，則轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.4mol，由于阿伏伽德羅常數(shù)是NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4 NA。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的表示、物質(zhì)的作用、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性

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