11．25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

分析 1g氫氣的物質的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，結合物質的狀態(tài)及焓變書寫熱化學方程式．

解答 解：1g氫氣的物質的量為$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為142.9kJ×4=571.6kJ，則該反應的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系、熱化學方程式的書寫方法等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意放熱反應的焓變?yōu)樨撝�，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．電解強堿：NaOH溶液
陰極應應式2H++2e-=H2↑陽極反應式：4OH--4e-=O2↑+2H2O電解質濃度變化增大點解PH變化增大恢復原濃度的方法加入適量的水．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N2的轉化率為40%，求：
（1）平衡時v （NH3）的速率
（2）求該溫度下的平衡常數(shù)K（列出算式，不用計算出結果）
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質的檢驗或區(qū)分方法中不正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質纖維
C．兩份常溫下均為飽和溶液（一份是NaOH溶液，一份是氫氧化鈣溶液），上述兩份飽和溶液可通過加入少量的NaOH固體而鑒別出
D．某礦石中加入足量的鹽酸，根據(jù)放出的二氧化碳氣體，可證明該礦石一定含有碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是甲醛（或CH2O、HCHO）．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結論一局的試驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣（Ca02）是一種難溶于水的固體無機過氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無臭、無毒的粉狀結晶或顆粒．已知Ca02在150℃時逐漸變?yōu)闊o水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其廣泛應用于環(huán)境保護、農業(yè)、食品、冶金、化工等多個領域．其制備過程如下：
①稱取7.5g CaCl2-2H20（摩爾質量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H202，邊攪拌邊滴加5mL濃NH3，H20；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca02•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉入干燥器中冷卻后得到Ca02，稱重，計算產率．完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H2O2分解，在實驗室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗Ca02•8H20是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時其質量為2.63g，產率為71.66%．（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）
過氧化鈉含量的測定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04準溶液滴定到終點．消耗KMn04溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達終點的現(xiàn)象是溶液由無色變淺紫紅色并且半分鐘內不褪色．
②滴定過程中的離子方程式為2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③計算Ca02在樣品中的純度42.55%（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．其工業(yè)制備的主要流程如下：

（1）攪拌的目的是加快反應速率．流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是減少H2O2分解、防止氨氣大量逸出．流程②的化學反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質是NH4Cl．
（3）檢驗CaO2•nH2O是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，說明洗滌干凈．

（4）取上述制得的CaO2•nH2O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質量隨溫度變化的曲線如圖．請通過計算給出過氧化鈣晶體（CaO2•nH2O）的化學式（寫出計算過程）．

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