X、Y、Z是同周期的三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述不正確的是（）。
A.氣態(tài)氫化物的還原性按ZH3、H2Y、HX順序增強(qiáng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按HX、H2Y、ZH3順序減弱
C.元素原子得電子能力按X、Y、Z順序減弱
D.原子半徑按X、Y、Z順序減小

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【試題分析】
由于X、Y、Z是同周期的三種主族元素，再由它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序可知，X、Y、Z最高正價依次為+7、+6、+5，主族序數(shù)依次為ⅦA、ⅥA、ⅤA，即同周期中從左到右依次是Z、Y、X，所以原子半徑：Z>Y>X；元素原子得電子能力：X>Y>Z；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素原子得電子能力順序一致，即：HX>H2Y>ZH3；氣態(tài)氫化物的還原性是指X-、Y2-、Z3-的還原性，與X、Y、Z的氧化性相反，即：ZH3>H2Y>HX。故A、D項錯誤，B、C項正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最小．
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵
．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是
二氧化氮、氧氣
二氧化氮、氧氣
．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為
2.25
2.25
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年甘肅省張掖中學(xué)高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平檢測模擬化學(xué)試卷 題型：單選題

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（   ）

A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省高二上學(xué)期學(xué)業(yè)水平檢測模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：X＞Y＞Z                    B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z            D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆安徽省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是

A．原子半徑：X＞Y＞Z               B．元素的非金屬性：X＞Y＞Z

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z       D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年重慶市六區(qū)高三化學(xué)調(diào)研試卷（二）（解析版） 題型：解答題

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價陽離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ2為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點比它們同族其他元素氫化物的沸點高；Q在同周期元素中原子半徑最�。�
回答下列問題：
（1）寫出化合物XZ2的電子式______，其晶體類型為______．
（2）Y、Z 氫化物的沸點比它們同族元素氫化物的沸點高的原因是______．
（3）將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是______．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，發(fā)生如下反應(yīng)：H2+XZ2?H2Z+XZ 測得平衡時，XZ2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為______．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是______．

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