Question

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號(hào)回答）。

（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

 

 

Answer 1

（共12分）

（1）[Ar]3d104s1（2分）

（2）N＞O＞C（2分）

（3）B的氫化物分子之間存在氫鍵（2分）

（4）[N=C=O]－（2分）

（5）sp（2分）

（6）NaNO2（2分）

【解析】

試題分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2，故A為碳元素；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，則C原子核外電子排布式為1s22s22p4，故C為O元素，由原子序數(shù)可知B為N元素；F的原子序數(shù)為29，則F為Cu；E和C位于同一主族，則E為S元素；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素小于S元素，故D為Na。

（1）F原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)的核外電子排布式為[Ar]3d104s1。

（2）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處 于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于氧元素，故第一電離能N＞O＞C。

（3）NH3分子之間存在氫鍵，CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故其沸點(diǎn)高于CH4。

（4）OCN-與CO2互為等電子體，價(jià)電子總數(shù)相等，二者結(jié)構(gòu)類似，則OCN-的結(jié)構(gòu)式為[N=C=O]-

（5）元素C與S所形成的常見化合物為CS2，CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，S原子的雜化方式與CO2中C原子的雜化方式相同，為sp雜化。

（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在NO2-結(jié)構(gòu)微粒，位于頂點(diǎn)和體心，微粒數(shù)目=1+8×1/8=2,

Na+位于8條棱的中心，數(shù)目=8×1/4=2，故該化合物的化學(xué)式為NaNO2。

考點(diǎn)：本題考查核外電子排布、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、等電子體、雜化軌道、晶胞計(jì)算。