下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是

 

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

A

檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

B

檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽

C

證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)

D

除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

 

D

【解析】

試題分析：A、亞硫酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇溶液、稀硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無法進(jìn)行檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B、銨鹽溶解不產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，錯(cuò)誤；C、稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把NaI氧化為I2，無法證明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大很大，所以采用重結(jié)晶的方法可除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀，正確。

考點(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象的分析。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省乳山市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號

元素特征信息

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期

E

與C同周期，其原子半徑在該周期最小

R

有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+6價(jià)

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C ，E ；畫出B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用化學(xué)式表示）。E元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是 ；

（3）實(shí)驗(yàn)證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是： 。

（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應(yīng)：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關(guān)敘述中，正確的是 （填序號）。

A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族

B．R2－與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同

C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應(yīng)中都只具有氧化性

D．反應(yīng)中消耗1 mol RO32－ ，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

（5）請寫出涉及上述元素間的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式，要求：（1）單質(zhì)之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。 ； 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省臨沂市高三5月二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液

B．制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

D．除去Fe(OH)3固體中少量:Mg(OH)2加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省下學(xué)期高二期末化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則其結(jié)構(gòu)式可能有

A．1種B．2種 C．3種 D．4種

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是 （用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是 。

（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為 。

（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。

（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．煤經(jīng)氣化、液化和干餾三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

C．硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品

D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

太陽能電池板面對太陽時(shí)，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時(shí)使用�！疤鞂m一號”使用的是鎳氫電池，電解質(zhì)溶液顯堿性。其反應(yīng)方程式為： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時(shí)鎳被還原 B．放電時(shí)負(fù)極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

C．充電時(shí)OH—向陰極移動 D．充電時(shí)每消耗lmol Ni(OH)2轉(zhuǎn)移lmol電子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請回答下列問題：

(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　

（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）步驟II中經(jīng)過　　　　　　、　　　　　 、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）請結(jié)合化學(xué)用語用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　

（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測得平均值為30.00mL。

①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　

②待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014安徽省高二（下）期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3—

B．1.0 mol·L—1KI溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—

C．c（Fe3+）=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—

D．飽和氨水中：NH4+、Ag+、SO42-、NO3—

 

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