19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

分析 A．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；
C．二者反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
D．原子個(gè)數(shù)守恒．

解答 解：A．向鹽酸中滴加氨水，離子方程式：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯(cuò)誤；
C．銅溶于稀硝酸，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．MnO2是我們制O2、Cl2時(shí)常用的化學(xué)試劑，也是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料．粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式：5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈和坩堝鉗，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)是：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為42.33g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到26.1gMnO2，并收集到672mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要0.084mol NaClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．熵變小于零而焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)發(fā)生
B．熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變
D．其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度是通過(guò)增大活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法的錯(cuò)誤是（　　）
A．交警檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．以石油、煤和天然氣為原料通過(guò)聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶體⑤H2SO4⑥鋁⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，請(qǐng)用編號(hào)填寫(xiě)下列空格：
（1）屬于膠體的有①
（2）屬于非電解質(zhì)的有②⑨，
（3）直接能導(dǎo)電的電解質(zhì)是③，
（4）屬于混合物的有①⑧，
（5）⑤和⑥反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（6）⑤和⑦反應(yīng)的離子方程式C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．掌握儀器的名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．碘是人體必需的微量元素之一．在市場(chǎng)中購(gòu)買(mǎi)的加碘鹽加入的是（　�。�
A．I2B．NaIOC．KID．KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．（1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
　　ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈灰黑色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈紫紅色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度．
壓強(qiáng)（kPa）2005001 000
B的濃度（mol•L-1）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡不移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同．
②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡正向轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時(shí)，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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