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14．現(xiàn)有下列幾種物質：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶體⑤H2SO4⑥鋁⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，請用編號填寫下列空格：
（1）屬于膠體的有①
（2）屬于非電解質的有②⑨，
（3）直接能導電的電解質是③，
（4）屬于混合物的有①⑧，
（5）⑤和⑥反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（6）⑤和⑦反應的離子方程式C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

分析 （1）分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；
（3）有自由移動的離子或電子的電解質能導電；
（4）由兩種或以上物質構成的是混合物；
（5）Al和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；
（6）C和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水．

解答 解：（1）分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，常見的膠體為淀粉溶液、蛋白質溶液、血液、等，故①淀粉溶液是膠體，故答案為：①；
（2）在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質，常見的非電解質是乙醇、蔗糖、非金屬氧化物和氨氣等，故②⑨為非電解質，故答案為：②⑨；
（3）有自由移動的離子或電子的電解質能導電，故③熔化的KNO3是能導電的電解質，故答案為：③；
（4）由兩種或以上物質構成的是混合物，故：①淀粉溶液和⑧BaCl2溶液是混合物，故答案為：①⑧；
（5）Al和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，其中硫酸和硫酸鋁均可以拆，故離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（6）C和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學方程式為C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于反應物和生成均不能拆，故化學方程式即為離子方程式，故答案為：C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

點評 本題考查了電解質、非電解質、膠體等知識點，難度不大，明確電解質與非電解質的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（ 1 ） CO2的電子式是，所含化學鍵的類型是共價鍵．
（2）工業(yè)上用 C02和 H2反應合成二甲西迷（CH3OCH3）． 已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1 kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5 kJ•mo1-1
①CO2 （ g）和 H2（g）反應生成 CH3OCH3 （ g）和 H2O（ g）的熱化學方程式為2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7 kJ•mol-1．
②一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是b（填標號）．
a．逆反應速率先增大后減小                b．H2的轉化率增大
c．CO2的體積百分含量減小                 d．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小
③某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示．T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經過5 min反應達到平衡，則 0～5 min內的平均反應速率υ（ CH3OCH3）=0.18 mol．L-1min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關系為KA=KC＞KB．
（3）已知常溫下 NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75 x10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4 x10-7，K2=4.7 x10-11．常溫下，用氨水吸收 CO2可得到 NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性““中性”或“堿性”）；反應 NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K值為1.3×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知反應：3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）+Q
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是（II）曲線．
（3）反應的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．如表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據
實驗編號①②③④⑤
c（I-）/mol•L-10.0400.0800.0800.1600.160
c（S2O82-）/mol•L-10.0400.0400.0800.0800.040
t/s88442211t1
從表中數(shù)據分析，該實驗的目的是研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響；表中顯色時間t1=22s；最終得出的結論是反應速率與反應物濃度乘積成正比． 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．當He、H2、O2三種氣體的溫度和密度都相同時，它們的壓強大小是p（O2）＞p（He）＞p（H2）
D．等物質的量的干冰和葡萄糖（分子式為C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷為1.60×10-19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
B．各組成元素質量分數(shù)相同的烴是同一種烴
C．分子式相同而結構式不同的有機物一定是同分異構體
D．具有相同通式且相差一個或若干個CH2原子團的有機物一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
B．對醫(yī)用酒精進行蒸餾操作可得到更高純度的酒精溶液
C．加熱高錳酸鉀固體制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱
D．蒸餾實驗時，冷水應從上口進下口出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒不具有氧化性的是（　　）
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

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