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19.蜂蜜是家庭生活中常見的一種營養(yǎng)品.下表是某品牌蜂蜜外包裝上標識的“營養(yǎng)成分表”
項    目每100克(g)營養(yǎng)素參考值%
能    量1500kJ18%
蛋 白 質0g0%
脂    肪2.0g3%
碳水化合物72g24%
30mg2%
說明:表中所列“碳水化合物”主要指一些糖類物質.
(1)在六大基本營養(yǎng)素中,除水之外,上表中沒有列出的是維生素;
(2)表中的“鈉”是指鈉元素,
(3)服用蜂蜜可有效補充人體所需能量,其中提供能量的主要是碳水化合物(或糖類).
(4)麥芽糖(C12H22O11)是蜂蜜中的一種碳水化合物,它在一定條件下可實現如下轉化:C12H22O11+X═2C6H12O6,X的化學式為H2O,反應類型是化合反應.

分析 (1)根據營養(yǎng)素包括蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水分析;
(2)根據Na的存在形式分析;
(3)根據糖類、蛋白質和油脂均能提供能量,并結合三者在蜂蜜中的含量來分析;
(4)根據反應的質量守恒定律及其應用分析.

解答 解:(1)食物的成分主要含有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類,通常稱其為六大營養(yǎng)素.由蜂蜜外包裝上標簽可知,缺少的是維生素,故答案為:維生素;
(2)商品標簽上的Na是指所有鈉原子的總稱即鈉元素,而不是原子,也不是單質,故答案為:元素;
(3)糖類、蛋白質和油脂均能提供能量,但由標簽可知,碳水化合物占比最大即24%,其主要作用即提供能量,故答案為:碳水化合物(或糖類);
(4)根據質量守恒定律,在化學反應前后,原子的種類、數目和質量三不變,故將生成物的原子種類、數目與已知反應物的對比得出X為H2O,由于此反應是兩種物質反應生成一種物質,故為化合反應,故答案為:H2O;化合反應.

點評 解答本題的關鍵是要掌握人體的六大營養(yǎng)素的生理機能、來源及性質特性,以及對質量守恒定律的理解和應用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.請列舉出在合成纖維中被俗稱為“六大綸”的物質名稱.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.A、B、C、D、E五種元素的元素序數依次增大.A的原子序數等于周期數;B的最外層電子數是次外層電子數的2倍,D的L層有兩對成對電子;E+的核外有三個電子層,且都處于全滿狀態(tài).試回答下列問題:
(1)基態(tài)E原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(2)A、C、D三種元素形成的常見離子化合物中陽離子的空間構型為正四面體,陰離子的中心原子軌道采用sp2雜化.
(3)B、C、D三種元素的第一電離能有大到小的順序是N>O>C(填元素符號)
(4)E(CA342+離子的顏色是深藍色;含有化學鍵類型是共價鍵、配位鍵;該配離子中心離子的配位數為4.
(5)D、E能形成兩種晶體,其晶胞分別如甲、乙兩圖.在一定條件下,甲和C2A4反應生成乙,同時生成在常溫下分別為氣體和液體的另外兩種常見無污染物質.該化學反應方程式為4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.據圖回答:
(1)P點的含義在30℃時,甲的溶解度是60g.
(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液,可采用的方法有增加溶質(寫出一種),當甲中含有少量乙時,可采用降溫結晶的方法提純甲.
(3)30℃時,將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中,所得溶液溶質的質量分數為37.5%.若燒杯內物質升溫到50℃(不考慮蒸發(fā)),溶液中變化的是ab(選填序號).
a.溶質的質量   b.溶液的質量   c.溶質的質量分數
(4)從圖中還可獲得的信息是甲、乙兩種固體物質的溶解度,都是隨溫度升高而增大或在20℃時,甲的溶解度是40g(答出一條).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

14.煤的大量燃燒是造成霧霾和酸雨的主要原因之一,經查閱資料得知SO2是煤燃燒產生的主要污染物,為進一步探究SO2的性質,某興趣小組進行了下列探究:
【猜想與分析】小剛同學提出問題:SO2的化學性質是否和CO2一樣能跟堿反應?
【實驗驗證】化學小組同學們做了如下實驗:將實驗室制備好的SO2通入澄清石灰水中,發(fā)現石灰水先變渾濁,最后變澄清.
(1)通過查閱資料發(fā)現SO2是一種在水中有較大溶解度的有毒氣體,實驗室制備SO2多余的尾氣一般通過NaOH溶液來吸收,此反應的化學方程式為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
圖1是實驗室常用的尾氣吸收裝置,可用于SO2吸收的是BD


【提出問題】小強同學提出問題:那如何鑒別CO2、SO2呢?
【查閱資料】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
在老師的指導下,同學們上網查到了下列資料:
1.SO2具有漂白性,能使品紅褪色,常用此性質檢驗其存在.
2.SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色,常用此性質來除去SO2
【實驗設計】
(2)用圖2所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產生的各種產物.
①實驗中裝置A中可以觀察到的現象是變藍,裝置D中①儀器的名稱是分液漏斗.
②甲乙兩同學分別設計了以下兩種方案,你認為方案Ⅱ 更合理,理由是增加一個E裝置,驗證SO2是否除凈,避免對CO2檢驗時的干擾.
方案Ⅰ:(D)→(A)→(E)→(C)→(B)
方案Ⅱ:(D)→(A)→(E)→(C)→(E)→(B)
(3)酸雨是由SO2經過一系列轉化最終生成硫酸,酸雨會嚴重腐蝕鋼鐵,請寫出酸雨腐蝕鋼鐵的過程中發(fā)生的化學反應方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2
【拓展探究】
(4)在化學反應中,化合價發(fā)生變化的稱為氧化還原反應,其中,所含的某種元素化合價降低的反應物稱為氧化劑,所含的某種元素化合價升高的反應物稱為還原劑.則下列反應中SO2是還原劑的是AD.
A.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
B.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
C.SO2+H2O=H2SO3
D.5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.設NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法一定正確的是( 。
A.100 mL 1 mol/L的鹽酸中含HCl分子數為0.1NA
B.7.8 g Na2O2和Na2S的混合物中陰離子數目為0.2NA
C.標準狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數目為0.3NA
D.2 g D216O中含中子、質子、電子數目均為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.通過氨的催化氧化法制取硝酸,在此全過程中,理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為1:2,這樣所得硝酸的質量分數為77.8%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.25℃時,電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度積Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(AgCl)=4×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.下列說法正確的是(  )
A.AgCl不能轉化為AgI
B.25℃時,0.1mol/L HF溶液pH=l
C.向1L0.1 mol/LHF溶液中加入1L 0.1 mol/LCaCl2溶液,沒有沉淀產生
D.25℃時,使AgCl轉化為AgI,則加入KI溶液的濃度不低于5×10-12 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.2015年12月11日瑞典斯德哥爾摩諾貝爾獎頒獎典禮舉行,授予中國女藥學家屠呦呦、美國科學家威廉•坎貝爾和日本大村智諾貝爾醫(yī)學獎,以表彰他們在寄生蟲疾病治療方面取得的成就.屠呦呦1971年發(fā)現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”,拯救了數千萬人的生命.青蒿素分子結構如圖,下列說法錯誤的是( 。
A.青蒿素的分子式為C15H22O5B.青蒿素是芳香族化合物
C.青蒿素可以發(fā)生水解反應D.青蒿素含有過氧結構

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