X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，下列說法不正確的是

A．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2

B．若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體

C．若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為黑色固體

D．若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為O2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法中不正確的是

A、共價化合物一定有極性共價鍵，可能含有離子鍵

B、離子化合物一定含離子鍵，可能含非極性共價鍵

C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

D、短周期中含有五種金屬元素

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下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________（填序號）；

（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。

（6）元素④和③形成的化合物屬于       化合物，用電子式表示其形成過程                                                                        。

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下列描述中正確的是    (    )                                                

A．CS2為V形分子

B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。

(2)Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為___________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___________和______(填化學(xué)式)。

(3)在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為___________ (寫2種)。

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化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：

（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

（2）已知在一定溫度下，

         C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

       CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

              C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

   則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：                              。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳

和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時，會發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨

溫度的變化如右表所示。

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設(shè)起始時CO

和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、

NO2、N2O4等。對反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在溫

度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線

如右圖所示。下列說法正確的是       ：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置

電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：                ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為        （填化學(xué)式）。

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X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的

 

 

X

Y

Z

W

 

 

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4   

  B．原子半徑由小到大的順序為：X<Z<Y<W

  C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

  D．W的金屬性比Z的強(qiáng)

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下列有機(jī)實驗操作或敘述正確的是

A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色

B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中

C．苯能使溴水褪色是因為二者反應(yīng)生成了溴苯

D．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)

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你認(rèn)為下列數(shù)據(jù)可信的是（   ）

A．某常見氣體的密度為1.8g/cm3

B．某元素的原子半徑是0.0160nm

C．某澄清石灰水的濃度是2.0mol/L

D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH值為6.30

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