Question

4．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發(fā)生的反應．鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應
• B． 甲反應的離子方程式為Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為w₁、w₂、w₃，則2w₁=w₂=w₃
• D． 丙充分反應，能產生0.05 mol O₂，轉移電子0.1 mol

Answer 1

分析 A．依據反應中是否有化合價變化判斷；
B．電荷不守恒；
C．根據固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量，根據質量分數公式判斷質量分數相對大�。�
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．反應中存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應，甲、丙屬于氧化還原反應，乙中沒有元素化合價的變化，則乙不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．甲反應的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的質量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的質量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，
根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為w₁=$\frac{4g}{100g+2.2g}$、w₂=$\frac{8g}{100g+6.2g}$、w₃=$\frac{8g}{100g+6.2g}$，則：2w₁＞w₂=w₃，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應為歧化反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，依據方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1mol氧氣轉移2mol電子，則生成0.05 mol O₂，轉移電子0.1 mol，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質，注意把握溶液中溶質質量分數的計算方法，注意過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑的特點是解題關鍵，題目難度中等．