Question

4．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
• B． 甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w₁、w₂、w₃，則2w₁=w₂=w₃
• D． 丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

Answer 1

分析 A．依據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化判斷；
B．電荷不守恒；
C．根據(jù)固體的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對(duì)大��；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，甲、丙屬于氧化還原反應(yīng)，乙中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，則乙不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．甲反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+$\frac{1}{2}$H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w₁=$\frac{4g}{100g+2.2g}$、w₂=$\frac{8g}{100g+6.2g}$、w₃=$\frac{8g}{100g+6.2g}$，則：2w₁＞w₂=w₃，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.05 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，注意把握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法，注意過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑的特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．