A. | 甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 | |
B. | 甲反應的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數分別為w1、w2、w3,則2w1=w2=w3 | |
D. | 丙充分反應,能產生0.05 mol O2,轉移電子0.1 mol |
分析 A.依據反應中是否有化合價變化判斷;
B.電荷不守恒;
C.根據固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量,根據質量分數公式判斷質量分數相對大。
D.過氧化鈉與水反應為歧化反應,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑.
解答 解:A.反應中存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應,甲、丙屬于氧化還原反應,乙中沒有元素化合價的變化,則乙不是氧化還原反應,故A錯誤;
B.甲反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B錯誤;
C.鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下:
Na+H2O=NaOH+$\frac{1}{2}$H2↑,溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g;
Na2O+H2O=2NaOH,溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g;
Na2O2+H2O=2NaOH+$\frac{1}{2}$O2↑,溶液增加的質量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g
所以溶液增加的質量大小順序為:鈉<氧化鈉=過氧化鈉,
根據鈉原子守恒知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為:0.1mol、0.2mol、0.2mol,通過以上分析可知,0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數分別為w1=$\frac{4g}{100g+2.2g}$、w2=$\frac{8g}{100g+6.2g}$、w3=$\frac{8g}{100g+6.2g}$,則:2w1>w2=w3,故C錯誤;
D.過氧化鈉與水反應為歧化反應,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,依據方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成1mol氧氣轉移2mol電子,則生成0.05 mol O2,轉移電子0.1 mol,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查了鈉及其化合物的性質,注意把握溶液中溶質質量分數的計算方法,注意過氧化鈉與水反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑的特點是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水 | |
B. | 實驗時,應先加熱管式爐,再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗 | |
C. | 為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質,需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液 | |
D. | 該實驗中制備氫氣的裝置也可用于氫氧化鈉稀溶液與氯化銨固體反應制備氨氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 簡單離子半徑:Z>Y>X | |
B. | 化合物P中只存在離子鍵 | |
C. | 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 | |
D. | 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 保持容器容積不變,向其中加入1 mol H2(g),再將平衡時反應速率一定加快 | |
B. | 保持容器容積不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),反應速率一定加快 | |
C. | 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol N2(N2不參加反應),再次平衡時反應速率一定加快 | |
D. | 保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),再次平衡時反應速率一定加快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
Kb(NH3•H2O) | 2×10-5mol•L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol•L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol•L-1 |
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