9．根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷．
①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．

分析 ①為為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，②為鹵代烴的消去反應(yīng)，③為雙鍵的加成反應(yīng)生成B為，④為，屬于消去反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷；①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，
故答案為：；環(huán)己烷；取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握合成流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則兩瓶氨水中c（OH）-之比（　�。�
A．等于10B．小于10C．大于10D．等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（1）二氧化碳的電子式為．
（2）下列利用二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是bd（填序號）．
a．CO2+2NH3→△催化劑CO（NH2）2+H2O　　　　　　
b．CO2+CH4→△催化劑CH3COOH
c．CO2+3H2→△催化劑CH3OH+H2O
d．+nCO2$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示．

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量增加（填“增加”“減少”或“不變”）．
③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
④若陰極只生成0.17mol CO和0.33mol HCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．還原性：S2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)．鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)
B．甲反應(yīng)的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3
D．丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍(lán)
B配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成500mL溶液
C比較H2CO3和H2SO4的酸性強(qiáng)弱室溫下，用pH試紙測定濃度為 0.1mol/L Na2CO3溶液和 0.1mol/L Na2SO4溶液的pH
D鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液分別加入Ca（OH）2溶液看是否產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)
B．對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．NaCl固體不導(dǎo)電是由于不含Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是元素周期表的一部分，表格中所示元素均為前四周期的元素．X元素的非金屬性在同周期中僅次于一種元素．下列說法中不正確的是（　　）
A．X代表的元素處于第ⅥA族
B．Y的最低負(fù)化合價(jià)是-3
C．M元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HMO3
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z

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