【題目】下列說法正確的是
A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分離
B. 蛋白質(zhì)和聚乙烯均屬于天然有機髙分子化合物
C. 的苯環(huán)上的一氯代物有6種(不含立體異構(gòu))
D. CH3CH2OH和 CH3CO18OH 發(fā)生酯化反應生成 CH3CO18OCH2CH3和H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某有機物的性質(zhì)敘述不正確的是
A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2
B. lmol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應,產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目相等
C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發(fā)生加成反應
D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發(fā)生反應
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下:
已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。
(2)反應Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在_____________范圍內(nèi)。
(3)反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色,該反應的離子方程式是_____________________。
(4)若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量,當消耗1molO2可節(jié)約n(NaNO2)=_____mol。
(5)用稀硫酸調(diào)節(jié)體系的pH時,若硫酸加入量過少,容易生成沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。
(6)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應的離子方程式為____________________________
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【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。
(1)甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經(jīng)檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應,甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據(jù)此得出結(jié)論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。
(2)乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
結(jié)合化學用語解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因: ; 。
由實驗1、2、3對比,可以得到推論: 。
③ 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn),Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響:
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 取 固體混合物,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化;
ii.實驗1和4對比,乙獲得推論: 。
④ 通過以上實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加 (填字母序號)。
a.2 mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
b.2mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
c.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
d.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是
A. 1mol苯酚中“C=C”的個數(shù)為3NA
B. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C. 標準狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D. 常溫常壓下,22.4L丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為10NA
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【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的
A. 電子層數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 原子半徑
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【題目】某烴的分子式為C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基,則此烷基的結(jié)構(gòu)有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯氣的制備
①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_________________。
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應
隨著Cl2不斷通入,A裝置中溶液先變紅,后由紅色變?yōu)辄S色。
裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)實驗探究
為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,該小組進行了如下實驗:
實驗一:取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。
實驗二:取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
該興趣小組根據(jù)實驗現(xiàn)象,猜想是SCN可能被Cl2氧化了,他們又進行了如下研究。
查閱資料顯示:SCN的電子式為。
①該興趣小組認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是____________________________。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是________(填元素名稱)。
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。
根據(jù)以上實驗探究結(jié)論寫出SCN與Cl2反應的離子方程式為__________________________。
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