【題目】ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 原子半徑

【答案】C

【解析】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì),因此第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù),答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( 。

A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

(2)在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)從大到小順序?yàn)椋?___________________。

(3)若室溫下,當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時(shí), 消耗NaOH溶液為V L,則V取值應(yīng)在 ___處,

A.0 – 5mL B.5 – 10mL C.10 –1 5mL D.15 – 20mL

CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka用V表示為 Ka = _______(忽略混合時(shí)溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 苯和溴苯的混合物可用CCl4分離

B. 蛋白質(zhì)和聚乙烯均屬于天然有機(jī)髙分子化合物

C. 的苯環(huán)上的一代物有6種(不含立體異構(gòu))

D. CH3CH2OHCH3CO18OH 發(fā)生酯化反應(yīng)生成 CH3CO18OCH2CH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為

A. 15% B. 21% C. 25% D. 無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車氣(主要成分為CONO)是形成霧霾原因之一,對(duì)汽車尾氣的處理也成為科學(xué)家研究的熱點(diǎn)。

已知:I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.7 IkJ mol-1

Π . 2NO(g)+2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH=-746.5 kj mol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CO的燃燒熱ΔH =____________

(2)Ti℃時(shí),向10 L容積不變的密閉容器中充人1 mol NO和1 mol CO,發(fā)生反應(yīng)Π。5 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的0.8 mol。則:

①05 min內(nèi)N2表示的平均反應(yīng)速率 (N2)=______________。 .

②Ti℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________(填選項(xiàng)字母)。

A.氣體壓強(qiáng)保持不變 B. 保持不變

C.氣體密度保持不變 D.速率之比=1

保持其他條件不變,平衡后再向該容器中充人1 mol NO、l molCO、0.5 mol N2、l molCO2,此時(shí)

_______ (填>”“<”或“ =”)

(3)—定條件下,向密閉容器中充一定N2O2CO,發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ,容器中N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。則

①α(N2)隨溫度升____________ (填“增大”或“減小”),理由為________________。

M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系中,NO的體積分?jǐn)?shù):M______________ (填“>”“<”“ = ”)N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用硝酸化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制草酸,裝置如下所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,得到淀粉水解液,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過(guò)濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是:_____________________。

(2)冷凝水的進(jìn)口是________(填a或b);實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是______________________

(3)裝置B的作用是___________,為使尾氣被充分吸收,C中的試劑是___________

(4)重結(jié)晶時(shí),酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、趁熱過(guò)濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過(guò)程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào))時(shí)除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”)

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重,得到二水合草酸。稱取一定該樣品加適水完全溶解,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則消耗KMnO4溶液的體積為_________。

(6)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下,向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lg[]。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說(shuō)法正確的是

A. 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑

B. B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定過(guò)程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度:ABCD

D. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地殼中含量最多的金屬元素是

A.AlB.FeC.CuD.Au

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同步練習(xí)冊(cè)答案