合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖

下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強(qiáng)

D．t4時降低了溫度

B

【解析】

試題分析：A、t1時升高了溫度，正反應(yīng)速率增大，而平衡逆向移動，所以正反應(yīng)速率一直增大直到平衡狀態(tài)，與圖像不符，錯誤；B、t2時使用了催化劑，反應(yīng)速率加快為一定值，說明平衡未發(fā)生變化，與圖像相符，正確；C、t3時增大了壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)速率先增大后減小，與圖像不符，錯誤；D、t4時降低了溫度，則在t3平衡的基礎(chǔ)上，正反應(yīng)速率先降低后減小，平衡正向移動，與圖像不符，錯誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查條件對平衡的影響，平衡移動的判斷，圖像的分析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

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已知A、B、C、D四種短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，簡單離子A+、D3+、B2-核外電子排布相同，則下列說法不正確的是：

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B>C

B．離子半徑大�。築>A>D>C

C．A、C、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

D．A、B、C三種元素組成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．鋁熱反應(yīng)中可得到鐵，但工業(yè)上不用該反應(yīng)來大量生產(chǎn)鐵

B．可用蘸濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者原理相同

D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在體積不變的2L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

500

600

800

900

1000

K

0.5

0.6

1.0

1.3

1.5

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

（2）該反應(yīng)正反應(yīng)為_____反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：

3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________。

（4）若800 ℃時，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反應(yīng)進(jìn)行到5min內(nèi)，容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為20%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ，達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

（5）800 ℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。

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已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是

A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同

B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

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已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH為

A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0．lmol?L-1的草酸（H2C204）溶被中不斷滴入0．lmol?L-1的KOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是

（　�。�
A、a點(diǎn)溶液呈酸性，是因?yàn)镠C204-的電離程度小于其水解程度
B、b點(diǎn)：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
C、c點(diǎn)：c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D、d點(diǎn)：c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示是某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別小分子產(chǎn)物可能沒有標(biāo)出）．

已知：
Ⅰ．A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質(zhì)量均為28，C的相對分子質(zhì)量略小于A．
Ⅱ．化合物D的比例模型如圖2所示；D完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2的體積比為1：1．
Ⅲ．硫酸氫乙酯水解得E與硫酸，從A經(jīng)硫酸氫乙酯至E的反應(yīng)中，硫酸實(shí)際起到了催化劑的作用．
Ⅳ．E與F反應(yīng)，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應(yīng)得無色液體H，在反應(yīng)②、③中，參與反應(yīng)的官能團(tuán)完全相同．
請按要求回答下列問題：
（1）化合物D所含官能團(tuán)的名稱是
 
，化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（3）化合物H可進(jìn)一步聚合成某種柔軟且透明的高分子化合物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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