已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是

A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同

B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7

C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO-）＜1mol/L

D．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mL pH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

C

【解析】

試題分析：A、醋酸銨溶液中，醋酸根離子、銨根離子的存在對水的電離都有影響，促進水的電離，只是二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，與純水的電離程度不同，錯誤；B、醋酸的酸性比碳酸的酸性強，所以碳酸氫銨的溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，所以碳酸氫銨的溶液呈堿性，pH>7，錯誤；C、1mol/L醋酸銨溶液中，醋酸根離子的水解使醋酸根離子的濃度小于1mol/L，正確；D、醋酸銨溶液中加入少量的鹽酸，生成氯化銨和醋酸，若醋酸不電離，則所得溶液的pH=4，而醋酸會微弱電離，所以溶液的pH<4，錯誤，答案選C。

考點：考查鹽的水解，弱電解質(zhì)的電離，溶液酸堿性的判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑 ②以活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。

（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬 。

（3）Hg、Ag等不活潑金屬 。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬 。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72—等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。

（2）步驟③的反應為S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72—轉(zhuǎn)移__________mol e-。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。

（4）在25℃下，將amol·L—1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=_________________。若25?C 時Ka=1×10-9 則同體積均為0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列說法不正確的是

a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)

b．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度。

c．此溶液一定有C(Na+)=C(HCN)+ C(CN?)

d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸溶液的PH值變化不大

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構型為nsnnpn+1，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：

（1）B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是

(填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是

（2）由A、C兩種元素形成的離子化合物中C元素的質(zhì)量分數(shù)為73．68%，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構，該物質(zhì)加熱時就能分解為兩種氣體，則X的化學式為 ，X受熱分解的化學方程式為_____________________ 。

（3）C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為 ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，與Y的陰離子具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子有 (任寫一種)，Y與鹽酸反應的離子方程式為 。

（4）(CA4)2SO4溶液加水稀釋時，溶液中的值將 (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖

下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度

B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強

D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，當把Cl2通入FeBr 2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是

A．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-

C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-

D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子的核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的一種化合物是沼氣的主要成分；
②元素X的最高價氧化物的水化物和其氣態(tài)氫化物能夠反應，生成離子化合物甲；
③W與Y組成的化合物乙，是機動車排出的大氣污染物之一，也是造成“霧霾”天氣的有害物質(zhì)之一；
④Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物，分別為丙和丁
（1）W在周期表中的位置是
 
；丁的電子式是
 
．
（2）WY2與Z2Y2反應的化學方程式是
 
．
（3）甲在水溶液中的水解方程式為
 
，鑒定甲中陽離子的操作是
 
．
（4）寫出一種實驗室制取XQ3的方法
 
（用化學方程式表示）
（5）標準狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X最高價氧化物的水化物反應，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應
B、能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應
C、1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應
D、1mol zeylastral最多可與2molBr2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　　）
A、S2-的離子結(jié)構示意圖：
B、次氯酸的結(jié)構式：H-O-Cl
C、水分子的比例模型：
D、NCl3的電子式：

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