4．某化學(xué)反應(yīng)的△H=-122kJ/mol，△S=+231J/（mol•K），下列說法正確的是（　�。�
A．此反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．此反應(yīng)僅在低溫下自發(fā)進行
C．此反應(yīng)僅在高溫下自發(fā)進行
D．此反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行

分析 依據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變結(jié)合溫度分析計算，△H-T△S＜0說明反應(yīng)自發(fā)進行，△H-T△S＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行．

解答 解：△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，則：△H-T△S=-122kJ•mol-1-T0.231J•mol-1•K-1＜0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)，所以在任何溫度下都能自發(fā)進行，
故選：A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)和計算應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計算能力，注意計算過程中焓變和熵變的正負(fù)號應(yīng)用，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I．制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1） 裝置③的作用是 。

（2） 裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

（3） 從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶；② 趁熱過濾；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（5） 該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。

（6） 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．按要求回答下列有關(guān)問題．
（1）據(jù)報道，科學(xué)家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量．化學(xué)上，規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0．幾種物質(zhì)的生成熱：NH3（g）為mkJ•mol-1，H2O（l）為nkJ•mol-1．
反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和-反應(yīng)物的生成熱之和
②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵N≡NH-OO-OH-N
E/kJ•mol-1abcd
上述反應(yīng)中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N鍵的鍵能為$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號溫度起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
N（SO2）N（NO2）N（NO）
甲T10.800.200.18
乙T20.200.800.16
丙T30.200.30a
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%；
③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
（3）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0   在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖1所示，下列說法正確的是d．

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-（N為-3價，下同），裝置如圖2所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生．
①鐵電極應(yīng)連接直流電源的負(fù)極（填寫電極名稱）．
②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫N2；
③陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平衡濃度為C（H2）=0.75mol•L-1；
（2）若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)ac（填序號）
a．可能不變    b．可能減小  c．可能增大  d．不變、減小、增大皆有可能
（3）能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是AC（填字母序號，下同）．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3mol H2的同時生成1mol CH3OH
（4）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc．
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大
c．甲醇的物質(zhì)的量增加   d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）求此溫度（T）下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．若開始時向該1L密閉容器中充入1mol CO2，2mol H2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），則反應(yīng)向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題．

（1）B物質(zhì)的化學(xué)式為BaCl2．
（2）在蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是AD
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱
（3）該方案的明顯失誤是因為某一步設(shè)計不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純，該步正確的方案可以設(shè)計為應(yīng)先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A的質(zhì)量．
（5）請按要求寫出下列離子方程式：
生成沉淀A：Ba2++CO32-═BaCO3↓
沉淀A與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．22g CO2所含的分子數(shù)為0.5NA個，所含原子個數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 LCH4所含原子個數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（　　）
A．Mg2+  Na+   Cl-  SO42-B．K+  Na+   CO32-  NO3-
C．K+  Na+ Cl-  Cu2+D．Na+Ba2+OH-  SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{\frac{0.25mol}{2L}×（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達式），
（4）在反應(yīng)進行至25min時：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃1 0001 1501 300
平衡常數(shù)64.050.742.9
請回答下列問題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．

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