【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B. 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D. 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+

【答案】B

【解析】A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸電離的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，鐵制品中含有碳，構(gòu)成了原電池，會發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，故B錯誤；C、發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學腐蝕時的負極是金屬鐵，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：① 氫氧化鈉固體 ② CO2 ③無水醋酸 ④鐵

⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化鎂 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（請用字母填寫）。

（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：

（3）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是：

（4）上述物質(zhì)中可以導電的是：

（5）寫出①的水溶液和③的水溶液反應的離子方程式

（6）寫出過量的②和⑧反應的離子方程式

（7）寫出⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標準狀況下6.72LCO2，氣體被完全吸收，則反應后的溶質(zhì)有___________（填化學式），該過程總的離子反應方程式為____________

（9）寫出過量的⑤和⑨的反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1 mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4 mol·L－1NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；

（2）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；

（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面____________時，改用___________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，________________；

（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是__________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是

A. 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B. Z的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

C. 在一定條件下，Y單質(zhì)可以與氧化鐵發(fā)生置換反應

D. 常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．100 mL 2 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 1mol/L的KCl D．100 mL 3 mol/L的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；下列說法錯誤的是（ ）

A. a、b、d均可以與c形成兩種或多種二元化合物

B. 陰離子的還原性d大于c

C. a與d形成的化合物可以抑制水的電離

D. 常溫下，由這四種元素構(gòu)成的某種鹽的溶液pH=4，則水電離出的H+濃度肯定是1×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨

B. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)

C. 高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2=2O3有單質(zhì)參加，屬于氧化還原反應

D. 人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學生做了如下的實驗

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3（濃）

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl（aq）

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH（aq）

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3（濃）

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

（1）實驗①中Mg作____________（填“正極”或“負極”），發(fā)生______________（填“氧化反應”或“還原反應”）。實驗③中Mg作____________（填“正極”或“負極”），總反應的離子方程式為：_____________________。

（2）實驗②中Al電極上的電極反應式為_________________________。

（3）實驗④中正極的電極反應式為_________________________。這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了______________。

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