Question

13．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 M?N
• B． t₁時(shí)N的濃度是M濃度的2倍
• C． t₂時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D． t₃時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)物為物質(zhì)的量逐漸增多，生成物為物質(zhì)的量逐漸減少及其物質(zhì)的量的變化等于計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
B、根據(jù)圖象得出t₁時(shí)N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，結(jié)合C=$\frac{n}{V}$判斷；
C、根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；
D、根據(jù)平衡移動(dòng)的方向判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為2N?M，故A錯(cuò)誤；
B、t₁時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，又同一反應(yīng)體系體積相同，則根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，N的濃度是M濃度的2倍，故B正確；
C、由圖可知t₂時(shí)M仍然在增大，N仍然在減小，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知t₃時(shí)，M、N都不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度一般．