【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2

【答案】C
【解析】解：在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K2SO3 ， S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1：2．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料,其氣體密度是相同條件下H2的14倍,E是一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的乙酸酯。A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是________ ;工業(yè)上,由石蠟油→ A的加工過(guò)程稱為________。

(2)寫(xiě) 出 A+D+O2→ E的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

(3)下列說(shuō)法不正確的是________。

A,75%(體積分?jǐn)?shù))的B溶液常用于醫(yī)療消毒

B.有機(jī)物E在 堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)

C.有機(jī)物A能 與溴發(fā)生氧化反應(yīng)使溴水褪色

D.用新制銀氨溶液可鑒別有機(jī)物C、D、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

B. A極的電極反應(yīng)式為

C. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

D. 反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢�，加入Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 相同溫度時(shí),Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元緊對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為________________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是____________。

(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為__________(填序號(hào))。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.氫鍵 d.非極性共價(jià)鍵

若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其原因__________。

(4)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的熔點(diǎn)比SiO2晶體______(選填“高”或“低”)，該晶體中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為____________。

(5)如圖為20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如圖。C20分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

則:C20分子共有____個(gè)正五邊形，共有______條棱邊。

(6)Cu2+等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律。試推斷Ni2+的水合離子為______(填“有”或“無(wú)”)色離子，依據(jù)是___________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無(wú)色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無(wú)色

(7)晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱為晶胞。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1。測(cè)知FexO晶體密度為p=5.71g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m，F(xiàn)exO中x值(精確至0.01)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 X、Y、Z 三種元素，X 是有機(jī)化合物中必含的元素， Y 是地殼里含量最多的元素，Z 是質(zhì) 量最輕的元素。X、Y、Z 三種元素組成的有機(jī)物 M 能被酸性高錳酸鉀氧化生成 N。為了測(cè)定有機(jī)物 M 的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將 4.6 g 有機(jī)物 M 完全燃燒，測(cè)得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用質(zhì)譜儀檢測(cè)有機(jī)物 M，得到如圖 1 所示的質(zhì)譜圖； ③用核磁共振儀處理有機(jī)物 M，得到如圖 2 所示圖譜。

試回答下列問(wèn)題：

（1）M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，N 中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）寫(xiě)出 M 在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）寫(xiě)出 M 與 N 在濃 H2SO4加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中不需要用到玻璃棒的是（ ）
A.配制0.1mol/L食鹽溶液500mL
B.過(guò)濾
C.溶解
D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有一種變化的反應(yīng)類(lèi)型與其他三種變化不同的是（ ）

A. CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O

B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，

(1)配制時(shí)至少需要用托盤(pán)天平稱量NaOH固體_________g。

(2)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_________

A．如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯

B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱相等

C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

D．為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。

(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為___________________℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）__________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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同步練習(xí)冊(cè)答案