【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢�，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A. 相同溫度時(shí),Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

【答案】D

【解析】:比更難溶,二者是同類型物質(zhì),可以直接根據(jù)溶解性情況比較大小,因此相同溫度時(shí),,故A錯(cuò)誤;在溶液中因?yàn)?/span>的存在,使沉淀溶解平衡向逆向方向移動(dòng),因此在溶液中的溶解度不大,只隨溫度的改變而改變,無論在水中還是溶液中,值是不變的,故B錯(cuò)誤;粉末,其物質(zhì)的量為,使轉(zhuǎn)化為,發(fā)生的反應(yīng)為,根據(jù)圖象反應(yīng)的平衡常數(shù)為,若使全部轉(zhuǎn)化為,則反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子積為,則平衡時(shí),則至少需要的物質(zhì)的量為,故C錯(cuò)誤;
恰好全部轉(zhuǎn)化為時(shí),溶液中存在大量的,平衡時(shí)的濃度大于,水解促進(jìn)的形成,因此溶液中濃度最小的是,因此離子濃度大小關(guān)系為:,所以D選項(xiàng)是正確的.所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為70%-75%的酒精作消毒劑

B. 為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進(jìn)行消毒

C. 海鮮、肉類等食品用福爾馬林(甲醛溶液)浸泡防腐保鮮

D. 碘沾在手上立即用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA

B. 1molNaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA

C. pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2NA個(gè)

D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應(yīng)生成molPCl5(g)，增加2A個(gè)P-C1鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是（ ）

A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能與CO2反應(yīng)的是（ ）

A.CaOB.鹽酸C.濃硫酸D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為 1.17 g·cm－3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？___________

（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是

A. Na2CO3溶液中c(Na+)=c(CO32-）+ c(HCO3-）+ c(H2CO3）

B. pH=8時(shí)，溶液中c(Cl-)=c(Na+)

C. pH =7時(shí)，溶液中的c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)

D. 25℃時(shí)，CO32-+H2OHCO3-+OH-的Kh=10－10mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是：

2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。

（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是____________________。

（3）反應(yīng)中溫度計(jì)的正確位置是水銀球置于____________________。

（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇與水互溶）。

（5）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為____________。

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