Question

19．Al和Al₂O₃的混合物14.1g，加入稀H₂SO₄300 mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68 L，Al和Al₂O₃均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使溶液中的Al³⁺恰好完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，需要消耗3 mol•L^-1的NaOH溶液400 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 2.25 mol•L^-1
• B． 2 mol•L^-1
• C． 1.5 mol•L^-1
• D． 0.6 mol•L^-1

Answer 1

分析 反應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入3 mol•L^-1的NaOH溶液400 mL，恰好使Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計(jì)算n（H₂SO₄），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算硫酸的濃度．

解答 解：應(yīng)生成硫酸鋁，硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入3 mol•L^-1的NaOH溶液400 mL，恰好使Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，
根據(jù)鈉離子守恒可知：n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=3mol/L×0.4L=1.2mol，則n（Na₂SO₄）=0.6mol，
根據(jù)硫酸根守恒可知：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=0.6mol，
則該N硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.6mol}{0.3L}$=2mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意利用守恒法解答，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力、分析處理問(wèn)題能力的考查．