【題目】已知化學方程式:。在該反應中,破壞1mol EG中的化學鍵需吸收能量Q1,破壞1mol JL中的化學鍵需吸收能量Q2,形成1mol EL中的化學鍵需放出能量Q3,形成1mol JG中的化學鍵需放出能量Q4若該反應放出能量,則下列關系式一定正確的是( )
A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4
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【題目】NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3,如圖所示。
II中,2NO(g)+O22NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較P1、P2的大小關系:___。
②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是___。
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種應用前景廣闊的清潔燃科,以CO和氫氣為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應:
編號 | 熱化學方程式 | 化學平衡常數(shù) |
① | CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 | K1 |
② | 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol | K2 |
③ | CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol | K3 |
回答下列問題:
工藝中反應①和反應②分別在不同的反應器中進行,無反應③發(fā)生。該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率,原因是___。
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【題目】鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬,鈷及其合金廣泛應用于電機、機械、化工、航空和航天等領域。鈷在化合物中通常以+2、+3的形式存在。
(1)寫出基態(tài)Co原子的核外電子排布式___________________;
(2)Co2+、Co3+都能與CN-形成配位數(shù)為6的配離子。CN-中碳原子的雜化方式為_____;1mol HCN分子中σ鍵的數(shù)目為_________。
(3)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(其中黑球代表Co),則該氧化物的化學式為_______,在該晶體中與一個氧離子等距離且最近的Co離子所形成的空間構型為___________。
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子是一種相當強的還原劑,在加熱時能與水反應生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式__________________。
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【題目】探究Na2O2與水的反應,實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是
A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃
B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應
C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同
D. 通過③能比較酸性:HCl>H2O2
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【題目】據(jù)報導,我國已研制出“可充室溫鈉—二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是
A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應
B. 放電時吸收CO2,充電時釋放CO2
C. 放電時Na+向碳納米管移動
D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3
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【題目】如圖所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B.濕潤的品紅試紙,蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2的漂白性
C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍說明SO2將I-還原為I2
D.實驗后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應,并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示,(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是( )
A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【題目】已知反應O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0,在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO2與2molCl2,測得平衡時O2的轉化率如下表.下列說法正確的是( 。
容器編號 | 溫度(℃) | 容器體積/L | 平衡時O2轉化率 | 平衡時壓強(Pa) |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
A. 反應速率:③>①>②
B. 平衡時壓強:P1>P2
C. 容器體積:V1<V3
D. 若實驗②中O2和Cl2用量均加倍,則平衡時O2的轉化率小于70%
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