2．取用1mol/L鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（　　）
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的質(zhì)量

分析 根據(jù)溶液為均一穩(wěn)定混合物的特征分析．

解答 解：溶液為均一穩(wěn)定混合物，取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，溶液的濃度和密度不變，而體積不同，則溶液的質(zhì)量和物質(zhì)的量不同，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的性質(zhì)，取用任意體積的該溶液時(shí)，溶液的濃度和密度不變，而體積不同，則溶液的質(zhì)量和物質(zhì)的量不同，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚合物的鏈節(jié)是（如圖2）
B．聚合物的分子式是（C3H3Cl3）n
C．聚合物的單體是CHCl=CHCl
D．若n為聚合度，則其相對(duì)分子質(zhì)量為97n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
Ⅰ．（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）/c（SO2）將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時(shí)間來(lái)比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖4所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水      
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好
（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于配合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．配合物的外界是指配合物中的陰離子
B．只有過(guò)渡金屬元素能形成配合物
C．Fe（SCN）3不屬于配合物
D．Na3[AlF6]的中心原子的配位數(shù)為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)儀器的使用正確的是（　�。�
A．將固體藥品放在蒸發(fā)皿中進(jìn)行高溫焙燒
B．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
C．向試管中滴加液體時(shí)膠頭滴管一定應(yīng)懸于試管口的正上方
D．冷凝管中冷卻水的流向一定是下口進(jìn)水、上口出水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．茶葉中鐵元素檢驗(yàn)可用以下步驟完成，各步驟選用實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．治療胃酸過(guò)多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇（　�。�
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）B．青霉素
C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．鎂、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C．氫氣、氧化鈉、硝酸、燒堿、氯化銅D．鐵、氧化銅、醋酸、石灰水、硝酸鉀

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