【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),還含有Fe2O3等雜質(zhì).利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:
(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行,其目的是 .
(2)AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中:稀釋的目的是 ;加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出.上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的 氣體的方法來(lái)代替.
(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去,寫(xiě)出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) (填化學(xué)式)的循環(huán)利用.
【答案】加快反應(yīng)的速率;AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O;促進(jìn)NaAlO2的水解;CO2;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;NaOH
【解析】(1)(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行,溫度越高反應(yīng)速度越快,所以答案是:加快反應(yīng)的速率;
(2)AlO(OH)與NaOH反應(yīng),最后得到偏鋁酸鈉,鈉和鋁之比為1:1,所以)AlO(OH)與NaOH是1:1反應(yīng),即AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O,
所以答案是:AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O;
(3)越稀越水解,加水稀釋促進(jìn)偏鋁酸根離子的水解,也可以用偏鋁酸鹽與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)制得,所以答案是:促進(jìn)NaAlO2的水解;CO2;
(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),雜質(zhì)是碳酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉,從而除去碳酸根離子,方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,所以答案是:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)后續(xù)反應(yīng)中生成氫氧化鈉,而前階段是用氫氧化鈉溶解鋁土礦,該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)的循環(huán)利用是NaOH,所以答案是:NaOH.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl- +5H2O。則RO4n-中R 的化合價(jià)是
A. +3 B. +4 C. +5 D. +6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______種元素,______種原子。
(2)在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中,不含離子鍵的是_______(填序號(hào)),含有極性共價(jià)鍵的是________(填序號(hào))。
(3)電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O,電解質(zhì)溶液為KOH,其電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是_____(寫(xiě)電極符號(hào)),正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型),總反應(yīng)式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58克白色沉淀,在所得濁液中,逐滴加入0.5mol/L的鹽酸,加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)混合物中NaOH的物質(zhì)的量為 ,
(2)混合物中AlCl3質(zhì)量為 ,
(3)混合物中MgCl2質(zhì)量為 ,
(4)P點(diǎn)表示鹽酸的體積是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10 , Ksp(AgI)=1.5×10﹣16 , Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12 , 則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能來(lái)自下列物質(zhì)中的是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤H2CO3
A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:
溶液A的溶質(zhì)名稱是__________;電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。
(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ/mol
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_________________。
(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,生成1mol N≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則由N2氣體生成1mol氣態(tài)N4的△H=_____kJ/mol。
(4)以CO為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融Na2CO3。則電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________;正極的電極反應(yīng)式為 ____________;放電時(shí),CO32— 移向電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液,其中A為淡黃色固體,C、X均為無(wú)色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿。
根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖),用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題:(部分產(chǎn)物已省略)
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____________ B ___________ D _____________
(2)A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出A與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________________________________________________。
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,寫(xiě)出檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子是否反應(yīng)完全所需試劑:__________。
(4)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為____________________________________________________,化學(xué)方程式為:_______________________________________________________________________。
(5)向含10g D的溶液中通入一定量的X,溶質(zhì)D完全反應(yīng)后,在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶,最終得到14.8g固體。①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由:_________________________________。
②所得固體中含有的物質(zhì)為__________________ ,它們的物質(zhì)的量之比為__________________。(若固體為單一物質(zhì),則不填此空)
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