【題目】已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ）
A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

【答案】C
【解析】解：A、由Ksp計算可知，Ag+濃度大小順序應為Ag2CrO4＞AgCl，故A錯；B、Ag+濃度大小順序應為Ag2CrO4＞AgCl，故B錯；
C、飽和溶液中：對應化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的濃度為 ，AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為 ，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正確；
D、化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，Ag+濃度大小順序應為AgCl＞AgI，故D錯．
故選C．
根據(jù)對應化學式相似的AgCl和AgI來說Ksp越小Ag+濃度越小，即AgCl＞AgI；假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42﹣的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知
Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12 ， x3=4.0×10﹣12 ， 即x═ ，因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為 ，所以Ag2CrO4＞AgCl，
故順序為：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. O2在放電條件下變成O3 B. 加熱膽礬成無水硫酸銅

C. 漂白的草帽久置于空氣中變黃 D. 氫氧化鐵膠體加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．則：
（1）寫出OA段發(fā)生反應的離子方程式：OA段 ，圖中線段OP：PB= ．
（2）計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為 mol/L
（3）圖中A對應的橫坐標為 mL
（4）當加入5ml NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀量為 mol．
（5）當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

Ⅰ.甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50 mL冷水，再各滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象。

（1）甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下金屬元素的原子失電子能力逐漸增強；同一周期，從左到右金屬元素的原子失電子能力逐漸___________________；

（2）反應最劇烈的燒杯中金屬是_______（填字母序號）；

A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鉀

（3）實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法_________（填字母序號）。

A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末

B．把燒杯中的冷水換成熱水

C．把燒杯中的冷水換成鹽酸

D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液

Ⅱ.乙同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題

（1）實驗裝置：

（1）填寫所示儀器名稱：B__________

（2）實驗步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________；試管F中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是 ．
（2）AlO（OH）與NaOH反應的化學方程式為　 ．
（3）在稀釋、結晶過程中：稀釋的目的是 ；加Al（OH）3晶核的目的是促進Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的 氣體的方法來代替．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：　 ．
（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn) （填化學式）的循環(huán)利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不正確的是

A. 化學的特征就是認識分子和制造分子，它是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學

B. 人們可以利用先進的化學技術制造出新的原子和新的分子

C. 制陶、釀酒過程中，肯定發(fā)生了化學變化

D. 化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機器等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 則該烴不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，正負極是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

（1）放電時，正極的電極反應式是________________。當外電路通過2 mol電子時，理論上負極板的質量增加______，電池中消耗硫酸物質的量為______。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成____________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將___________。（填“不變”或“對換”）

（3）若用鉛蓄電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3 mol·L-1，取該混合液100 mL，用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112 L（標準狀況）氣體，則鉛蓄電池中轉移電子的物質的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式；
已知該反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJmol﹣1）

436

343

465

413

則C≡O中的鍵能為KJmol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示（填反應條件）的能量變化．

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