【題目】已知某粒子AzRn+,則元素R原子的電子數(shù)為( )

A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

【答案】A

【解析】核素右下角的Z為核電荷數(shù),右上方的A為質(zhì)量數(shù),而原子的核電荷數(shù)等于原子核外電子數(shù),則元素R原子的電子數(shù)為Z,故答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是(

A. FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

B. FeCl3溶液中滴加過量的氨水:Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+

C. 用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+

D. 已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb(CH3COO)2+H2SPbS↓+ 2 CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,向200mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液中,逐漸加入0.1 molL-1鹽酸(不考慮揮發(fā)),CH3COOH、CH3COO-物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 隨著鹽酸加入,溶液中水的電離程度逐漸增大。

B. 隨著鹽酸加入, 逐漸增大。

C. M 點,n(H+)-n(OH-)=(a×10-4-0.01)mol

D. 當 V(鹽酸)=200mL時,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當重要的地位,有機物F是一種高分子化合物,可作增塑劑,H是除草劑的中間產(chǎn)物,它們的合成路線如下:

(R1、R2代表烴基)

(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)

③C能發(fā)生銀鏡反應,且分子中有支鏈

請回答:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式____________,B的結(jié)構(gòu)簡式______________

(2)E中有多種化學環(huán)境不同的氫原子,原子個數(shù)比是______________

(3)寫出由一氯環(huán)己烷到A的化學方程式(注明反應條件):______________。

(4)寫出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①與D具有相同的官能團;

②分子中具有兩個手性碳原子(連接四個不同原子或基團的碳原子,稱為手性碳原子)。

(5)G和H的相對分子質(zhì)量相差63,H能與NaHCO3溶液反應,H的結(jié)構(gòu)簡式是______________

(6)B與E在一定條件下生成F的反應的化學方程式是:__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列為周期表的一部分,據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)寫出元素符號:①_______,⑤________,⑦_______,⑧________。

(2)表中所列元素中,最活潑的金屬元素是______(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是_______。

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_________(填化學式,下同),堿性最強的是_________,呈兩性的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于(

①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2

A.①② B.③④ C.②④ D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

B. 向醋酸溶液中加水,醋酸的電離程度增大, 增大

C. 向氨水中滴加鹽酸時,離子濃度大小可能是:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D. 若NaHA溶液中的pH=7,則H2A是弱酸;若NaHA溶液中的pH<7,則H2A是強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知鹵代烴可以跟金屬鈉反應生成碳鏈較長的烴,如:CH3Cl + 2Na + CH3Cl CH3CH3 + 2NaCl,現(xiàn)有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物與金屬鈉反應后,不可能得到的烴是

A.2甲基丁烷 B.2甲基戊烷 C.2,3二甲基丁烷 D.丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號)。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

(2) 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關(guān), 當溫度低于 570℃時,反應Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g),阻礙循環(huán)反應的進行。

① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO(g) ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時, Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當溫度低于570℃時,溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”),理由是______。

ii. 當溫度高于570℃時,隨溫度升高,反應 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________;(填“增大”、“減小”或“不變”)1040℃時,該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

(3)① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下:

復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-,方案如下:

若試紙變藍則證明食品中含有 CN-,請解釋檢測時試紙變藍的原因_________

(4)已知25℃時,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液,為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL(忽略加入鹽酸體積)。

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