【題目】下列為周期表的一部分,據(jù)此回答下列有關(guān)問題:

族 周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

(1)寫出元素符號:①_______,⑤________,⑦_______,⑧________

(2)表中所列元素中,最活潑的金屬元素是______(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是_______。

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_________(填化學式,下同),堿性最強的是_________,呈兩性的是_________。

【答案】 N Mg Si S Na F HClO4 NaOH Al(OH)3

【解析】根據(jù)元素周期表知,序號代表的元素分別為N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar。

(1)根據(jù)元素周期表中的位置,相應的元素分別為:N、Mg、Si、S,故答案為:N;Mg;Si;S;
(2)根據(jù)元素周期律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,最容易失去電子的元素為Na,所以最活潑的金屬元素Na;最容易得電子的元素為F,所以最活潑的非金屬元素為F,故答案為:Na;F;
(3)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為得電子能力最強的元素,由于F沒有正價所以只能是Cl元素,其最高價氧化物對應水化物為HClO4最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素為失電子能力最強的元素為Na元素,其最高價氧化物對應水化物為NaOH;高中階段所熟悉的兩性的最高價氧化物對應水化物僅有Al(OH)3,故答案為:HClO4;NaOH;Al(OH)3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系:①有塵埃的空氣、凇∠×蛩帷 、壅麴s水④ 豆?jié){,能觀察到丁達爾效應的是( )

A. ①② B. ②③

C. ①④ D. ②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述,正確的是( )

A. 氫離子在銅表面被氧化,產(chǎn)生氣泡

B. 溶液中的陰離子SO42-移向負極

C. 電子經(jīng)導線從負極流向正極,再經(jīng)溶液從正極流向負片

D. 金屬銅參與了電極反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42—

B. 在酸性溶液中:Ba2+Na+、SO42—、Cl

C. 加入Al能放出H2的溶液中:Cl、HCO3、SO42—NH4+

D. 含大量Fe2+溶液中:K+、Cl、SO42Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )

A. 亞硝酸鹽被還原 B. 維生素C是還原劑

C. 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D. 亞硝酸鹽與一氧化碳使人中毒的原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某粒子AzRn+,則元素R原子的電子數(shù)為( )

A. Z B. A-Z C. A-Z+n D. A-Z-n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C( )

A. 具有氧化性 B. 具有還原性

C. 既有氧化性,又有還原性 D. 具有酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究CO2、CO是處理方法對環(huán)境保護用重要意義。

(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2與H2反應可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某溫度下,將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下:

時間(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1

②該溫度下的H2平衡轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)CO2與NH3反應可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃時,將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中,發(fā)生上述反應,在t時刻,測得容器中CO2轉(zhuǎn)化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變,分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時,重復上述實驗,經(jīng)過相同時間測得CO2轉(zhuǎn)化率并繪制變化曲線如圖所示:

①該反應的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

③在T1℃~T3℃之間,CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因是____________________

(4)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖所示

img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動原理,簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是

A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C.若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=cX,則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

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