2．下列說法正確的是（　　）
A．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
C．25℃時，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
D．25℃時pH=10的NaOH溶液與60℃時pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等

分析 A．氨水的濃度不同時，一水合氨的電離程度不同；
B．溶液pH=7時，c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒分析硫酸根離子與銨根離子濃度關系；
C．下計算出混合液中氫氧根離子濃度，pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L；
D．根據(jù)pH=-lgc（H+）可知，兩溶液中氫離子濃度都是1×10-10mol/L．

解答 解：A．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中，由于一水合氨的電離程度不同，則兩溶液中c（OH-）之比不是2：1，故A錯誤；
B．溶液的pH=7，呈中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：2c（SO42-）=c（NH4+），故B錯誤；
C．常溫下pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，混合液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L}{0.02L}$=0.005mol/L≠0.01mol/L，則混合液的pH≠12，故C錯誤；
D.25℃時pH=10的NaOH溶液與60℃時pH=10的NaClO溶液中：c（H+）=10-pH=1×10-10mol/L，兩溶液中氫離子濃度相等，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、離子濃度大小比較及溶液pH的計算等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，甲裝置可直接除去城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．乙裝置可用于人工腎臟間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素的工作原理．

下列關于描述正確的是（　�。�
A．甲乙裝置連接是a接c、b接d
B．甲裝置工作時H+ 移向負極
C．乙裝置陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
D．a和c電極都發(fā)生CO（NH2）2-6e-+H2O═N2↑+CO2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．已知酯類物質(zhì)在酸性條件下可以得到合成該酯的酸和醇．現(xiàn)有如圖1所示轉(zhuǎn)化關系，A物質(zhì)的分子式為C4H8O2具有香氣，且水溶液呈中性，C在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B．
試回答下列問題：
（1）A的名稱是乙酸乙酯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCH2Br．

（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式．
A→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH；
C→D：，反應類型氧化反應；
E生成E的高聚物：，反應類型加聚反應．
（3）實驗室可以通過C（已知C中的氧原子為18O）與某一物質(zhì)在一定條件下反應得到A，實驗裝置如圖2所示：
①在左邊大試管中配制反應混合液的操作是：先加入乙醇再加濃硫酸，最后加入乙酸，右邊試管內(nèi)液體的作用是便于乙酸乙酯的 析出、溶解乙醇，除去乙酸．
②制備A的化學方程式為CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑．（注：在化學方程式中請標注18O）
③若要從反應后收集到A的儀器中分離出A，則采取的正確操作為分液．
④若實驗中溫度較高，達到140℃左右時，發(fā)生副反應的主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅤⅡA族的為最大
B．同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素
D．同周期第ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是（　�。�
A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學興趣小組選用如圖實驗裝置，測定某工業(yè)尾氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
①上述裝置連接的順序是：尾氣→c→d→b→a→e（填接口字母）．
②裝置B中發(fā)生應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，當裝置B中出現(xiàn)藍色恰好變成無色現(xiàn)象時，立即停止通氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．學習了元素周期律的相關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
Ⅰ．甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究．

（1）甲組同學設計實驗的依據(jù)是元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸B碳酸鈉C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
（4）通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為S＞C＞Si．（填元素符號）
Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質(zhì)的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體，Na2S溶液．
（1）預計C中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，
（2）反應的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（3）有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是沒有進行尾氣處理．
Ⅲ．（1）丙組同學為了證明鐵的金屬性比銅強，設計了如下幾種方案，其中合理的是AD（填序號）．
A．鐵片置于硫酸銅溶液中置換出銅
B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2
C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解
D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片無氣泡
E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解
（2）請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；
c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象．
①實驗裝置（畫在圖2方框中）
②實驗現(xiàn)象Fe棒逐漸溶解，Cu棒上有氣泡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B．反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，試回答：
（1）該有機物分子中含有碳碳雙鍵、羧基、溴原子官能團（填名稱）
（2）寫出該有機物發(fā)生加聚生成的高聚物；
（3）寫出該有機物與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O；
（4）與該有機物具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體有7種；
（5）該有機物可能具有下列哪些性質(zhì)？bde（填序號）
a、與乙酸發(fā)生酯化反應
b、與乙醇發(fā)生酯化反應
c、從溴水中萃取溴
d、水解反應
e、加聚反應
f、縮聚反應．

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