【題目】下列變化中有化學(xué)鍵的斷裂的是
A.HCl溶于水B.酒精的揮發(fā)C.干冰的升華D.裁剪布料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等.它們的最高價(jià)氧化物水化物依次為甲、乙、丙、。铝袛⑹霾徽_的是( )
A. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B. 常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C. 丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng),可生成體積比為 1:2 的兩種氣體
D. R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在常溫下,下列五種溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是(用離子方程式表示)
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是;c(NH4+)最小的是(填序號(hào))
(3)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中,離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
(5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO﹣的水解程度(填“>”、“<”或“=”)NH4+ 的水解程度,CH3COO﹣與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO﹣)c(NH )(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】疊氮化物是一類重要化合物,氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖1.肼(N2H4)被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3 . 它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N3﹣ .
試回答下列問題:
(1)下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃,說(shuō)明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4 , 在該配合物中鈷顯價(jià),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知SO42﹣的立體構(gòu)型為 , 寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式: .
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)).
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
(4)與N3﹣互為等電子體的分子有:(舉兩例).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,有兩瓶體積相等的CO和CO2,這兩種氣體中所含的分子數(shù)目之比為___,質(zhì)量比為________。
(2)在Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中,
①________是氧化劑。
②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
③若有2.4mol的H2SO4參與反應(yīng),生成標(biāo)況下的二氧化硫氣體_______ L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)玻璃是一種高分子化合物,在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途,工業(yè)上合成有機(jī)玻璃流程為:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%
B. 反應(yīng)②是加聚反應(yīng)
C. 相對(duì)分子質(zhì)量為86,且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有5種
D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色,也能使Br2/CCl4褪色,二者原理相同
【答案】D
【解析】A、反應(yīng)①為加成反應(yīng),沒有副產(chǎn)物,則原子利用率為100%,選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)②為碳碳雙鍵發(fā)生的加聚反應(yīng),該反應(yīng)為:,選項(xiàng)B正確;C、相對(duì)分子質(zhì)量為86,且與甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物應(yīng)該含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵且碳原子數(shù)為4,有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3、HCOOC(CH3)=CH2共5種,選項(xiàng)C正確;D、甲基丙烯酸甲酯能被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色,也能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色,二者原理不相同,選項(xiàng)D不正確。答案選D。
【題型】單選題
【結(jié)束】
4
【題目】按如圖各裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒ν瓿上鄳?yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A. 圖1:證明非金屬性強(qiáng)弱:C>Si B. 圖2:制備氫氧化亞鐵
C. 圖3:分離碘并回收苯 D. 圖4:制取和收集乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物,也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素,則E為鈉元素;根據(jù)流程圖推導(dǎo),且甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體,可知甲為氯化鈉,丁為過氧化鈉,則丙為碳酸鈉,乙為氫氧化鈉,戊是二氧化碳,則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),選項(xiàng)A正確;B. 元素Cl的最高價(jià)氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng),若不是最高價(jià)氧化物的水化物,則可能比較弱,如HClO是弱酸,選項(xiàng)B不正確;C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C正確;D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2,也可是離子化合物NH4CNO,選項(xiàng)D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時(shí),甲池中的Na+移向Mg電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol-1、P—O鍵能為360 kJ·mol-1、O===O鍵能為498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
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