【題目】已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

【答案】B

【解析】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱△H＝6×198kJmol-1+3×498kJmol-1-12×360kJmol-1＝-1638kJmol-1，答案選B。

點晴：本題主要是考查化學反應中能量的變化及反應熱計算。明確反應熱的計算方法是解答的關鍵。反應熱的計算常用方法有：（1）根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）根據(jù)反應物和生成物的總能量計算：ΔH＝E生成物－E反應物。（3）依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量。（4）根據(jù)蓋斯定律的計算，解答時注意靈活應用。

練習冊系列答案
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【題目】下列變化中有化學鍵的斷裂的是

A.HCl溶于水B.酒精的揮發(fā)C.干冰的升華D.裁剪布料

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【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（　　）

①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶．

A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④

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根據(jù)要求回答相關問題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是（填“正極”或“負極”），寫出正極的電極反應式：
（2）裝置乙中Fe為極（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為： ．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽極泥中含有 ， 反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當裝置甲中消耗0.05molO2時，裝置乙中溶液的pH為（溶液體積為200mL不變）

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【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A. a～b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O

B. 向c點溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓

C. c～d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O

D. 向c點溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑

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【題目】以鉛蓄電池為電源.通過電解法制備酒石酸(C4H606,簡寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極,a、b為離子交換膜)

下列敘述不正確的是

A. N極的電極反應式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

B. b為陰離子交換膜

C. 陰極反應為2H20+2e-=H2↑+20H-，陰極區(qū)溶液pH升高

D. 鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時，理論上生成2molRH2

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【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應的離子方程式；
②反應后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 ．

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A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2

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