Question

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；若收集到2.24L（標況下）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A．能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；
（4）設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣與氧化銅反應生成銅、氮氣和水；黑色氧化銅變化為紅色銅；依據(jù)化學方程式中 元素化合價變化計算得到轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（4）白色的無水硫酸銅極易與水反應生成藍色的硫酸銅晶體．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，能夠干燥氨氣，濃硫酸、氯化鈣都能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣；
故選：③；
（3）氨氣與氧化銅反應的化學方程式：2 NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；黑色氧化銅變化為紅色銅；反應中生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子6mole^-，反應中生成2.24L（標況下）氮氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol即0.6N_A，
故答案為：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；0.6N_A；黑色粉末變紅；
（4）白色的無水硫酸銅極易與水反應生成藍色的硫酸銅晶體，所以檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅，若白色變藍即可證明水的存在；
故答案為：無水硫酸銅；白色變藍．

點評 本題為實驗題，考查了氨氣的制備和還原性的檢驗，明確氨氣制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析反應產(chǎn)物、設(shè)計實驗的方法，題目難度不大．