18．某鹽有原子序數(shù)處于前20的三種元素組成，相對分子質(zhì)量為98，其焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃）．向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀．
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）該鹽的化學式為KAlO2，
（3）該鹽溶液滴入少量鹽酸的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

分析 焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃），說明含有K元素，向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀，說明為偏鋁酸鹽，相對式量為98，應為KAlO2．

解答 解：焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃），說明含有K元素，向此溶液中滴入少量鹽酸時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量鹽酸時，白色沉淀消失，再滴入過量氨水，又產(chǎn)生白色沉淀，說明為偏鋁酸鹽，相對式量為98，應為KAlO2，
（1）三種元素中原子序數(shù)最小的簡單離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；
（2）由以上分析可知該鹽為KAlO2，故答案為：KAlO2；
（3）KAlO2與少量的鹽酸反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，其反應的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
故答案為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

點評 本題考查無機物推斷，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O；若收集到2.24L（標況下）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA．能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；
（4）設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某小組同學為比較酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）．
實驗記錄如下：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色．
Ⅱ用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色．
Ⅲ打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成．
Ⅳ一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……
Ⅴ打開活塞a，通入一段時間空氣----
請回答下列問題：
（1）保存Fe（NO3）2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）實驗Ⅰ中，發(fā)生反應的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c（NO）逐漸下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色．．
（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結(jié)論．則：
①實驗Ⅳ的后續(xù)操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成藍色沉淀．
②由實驗得出的結(jié)論是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）實驗反思
①實驗操作V的目的是將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣．
②實驗操作Ⅲ，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣．你是否同意該看法，理由是不同意，
a．實驗Ⅰ中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．實驗Ⅳ中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
與裝置中是否有氧氣無關(guān)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），并達到平衡．在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室通常用濃硫酸和乙醇反應來制取乙烯，常因溫度過高而生成少量的二氧化硫．有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫，試回答下列問題．
（1）圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑分別是：
①A，②B，③A，④D（將下列有關(guān)試劑的序號填入）．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液
C．濃硫酸  D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅溶液退色．
（3）使用裝置②和③的目的是除去SO2氣體，以免干擾乙烯的性質(zhì)實驗；檢驗SO2是否被除盡；
（4）說明含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中的品紅溶液不退色，裝置④中的酸性KMnO4溶液退色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應開始到10 s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%
D．反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有HCO3-，CO32-，SO32-，CH3COO-，SO42-等五種離子，若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．CH3COO-B．SO42-，CO32-C．CH3COO-SO42-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強    ②增大反應物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實驗室還可在NaOH（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）1mol H2SO4中含NA個硫原子，4mol O．
（2）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是95 g•mol-1，相對分子質(zhì)量是95，A的相對原子質(zhì)量是24．
（3）用20g燒堿配制成500mL溶液，該溶液濃度為1mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；含溶質(zhì)0.04g．

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