Question

（2009?韶關一模）下列離子方程式正確的是（　�。�

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產生沉淀的物質的量達最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

Answer 1

分析：A．發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水；
B．產生沉淀的物質的量達最大值，鋇離子、鋁離子均轉化為沉淀；
C．Mg（HCO₃）₂完全反應，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀、水；
D．亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化．

解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應，生成碘化亞鐵、碘、水，離子反應為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．產生沉淀的物質的量達最大值，鋇離子、鋁離子均轉化為沉淀，則離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B錯誤；
C．Mg（HCO₃）₂完全反應，生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀、水，則離子反應為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故C錯誤；
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012 mol Cl₂，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，離子反應為10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度較大，注意D中電子守恒，C中應生成氫氧化鎂為學生解答的易錯點．