18．酯X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分異構(gòu)體，則X是（　�。�
A．CH3CH2COOCH=CH2B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

分析 設(shè)酯的化學(xué)式為CxHyOz，酯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和水，則分子中H原子數(shù)目是C原子數(shù)目的2倍，屬于飽和一元酯，酯X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分異構(gòu)體，則形成該酯的羧酸與醇具有相同的C原子數(shù)目，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．CH3CH2COOCH=CH2中H原子數(shù)目不是C原子的2倍，屬于不飽和一元酯，不符合題意，故A不選；
B．CH3CH2COOCH2CH2CH3中H原子數(shù)目是C原子的2倍，形成該酯的羧酸為CH3CH2COOH，和CH3CH2COH，CH3CH2COH氧化生成CH3CH2COH，與題意不符合，故B不選；
C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2中H原子數(shù)目不是C原子的2倍，屬于不飽和一元酯，不符合題意，故C不選；
D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2中H原子數(shù)目是C原子的2倍，形成該酯的羧酸為CH3CH2CH2COOH、醇為HOCH2CH（CH3）2，HOCH2CH（CH3）2氧化生成（CH3）2CHCOOH，與CH3CH2CH2COOH互為同分異構(gòu)體，符合題意，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體、酯及醇等性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等，根據(jù)題目確定酯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，利用代入法進(jìn)行驗(yàn)證．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C或B2C2，據(jù)此填空：
①A的元素名稱為硅，其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
②A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)）：O＜S＜Si＜Na．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)堿性的無色透明溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、Ca2+、Na+、NO3-D．Cu2+、Cl-、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．H2在Cl2中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．已知斷裂1mol H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ，斷裂1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為243kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為432kJ．對(duì)于反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，當(dāng)1molH2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為183kJ．說明1mol H2與1mol Cl2的總能量大于2mol HCl的總能量（填“高于”或“低于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列所采取的分離方法正確的是（　�。�
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來
B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o水酒精
C．苯甲酸中含有少量氯化鈉，可用重結(jié)晶的方法提純得到苯甲酸
D．乙炔氣體中混有少量硫化氫氣體，可以通過足量溴水洗氣除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的方程式：（可以寫離子方程也可以寫化學(xué)方程式）
（1）Na2CO3的水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）H2S的電離H2S?H++HS-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Na2S03•7H20是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．
Ⅰ．該小組同學(xué)用Na2S03與濃硫酸制備S02，并把S02通入NaN03溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是排盡整套裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，能夠說明達(dá)到此目的現(xiàn)象為E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁．
（2）當(dāng)（1）目的達(dá)到后，打開分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無色氣體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫出S02通入NaN03溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
（3）請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：沒有尾氣處理裝置．
Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8    K2=l.1xlO-12
H2S03   K1=1.54xl0-2      K2=1.02x10-7
（1）一小組同學(xué)將Na2S03•7H20隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖2所示；
該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH．對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：
A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
（2）B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4、Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學(xué)式一般可表示為Cu（OH）2•xCuCO3．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)得堿式碳酸銅的組成，完成下列填空．
【方案一】用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），先通一段時(shí)間氮?dú)猓缓蠹訜�，加熱完畢，再通一段時(shí)間氮?dú)猓?br />（1）加熱完畢再通一段時(shí)間氮?dú)獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳全部趕至裝置B、C中被完全吸收．
（2）圖1中裝置D的作用是防止裝置C吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）若實(shí)驗(yàn)取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=1.5．
【方案二】用途2裝置測(cè)定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M的選擇原則是二氧化碳在M溶液中溶解度要�。�
（5）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該式樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a．
    a．CO2氣體中含有水蒸氣        b．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
    c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體        d．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
【方案三】該小組同學(xué)又用如圖3方案測(cè)定堿式碳酸銅的組成．
（6）加熱煮沸的目的是將生成的二氧化碳全部趕出，避免影響滴定結(jié)果．
（7）若滴定時(shí)NaOH加入過量，則x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無現(xiàn)象發(fā)生的是（　　）
A．Na+  H+  SO42-B．H+  Ag+  NO3-C．K+  HCO3-Cl-D．Na+  NO3- Fe2+

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