3．寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的方程式：（可以寫離子方程也可以寫化學(xué)方程式）
（1）Na2CO3的水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（2）H2S的電離H2S?H++HS-．

分析 （1）碳酸鈉多元弱酸的酸式鹽，分步水解，以第一步為主；
（2）硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；

解答 解：（1）碳酸鈉多元弱酸的酸式鹽，分步水解，以第一步為主，水解的離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）硫化氫為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式H2S?H++HS-；
故答案為：H2S?H++HS-；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重多元弱酸根離子水解、多元弱酸的電離，明確多元弱酸根離子水解、多元弱酸的電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率是0.6mol/（L•min）；若用NH3來表示，反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物F是合成一種新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由如圖所示的路線合成：

請回答下列問題：
（1）B結(jié)構(gòu)中含氧官能團：羧基
（2）A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）C→D的化學(xué)方程式為．
（4）關(guān)于E物質(zhì)下列說法正確的是ab
a．是多官能團有機物
b．可以發(fā)生取代反應(yīng)
c.1molE可以4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（5）滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體有4種，①含苯環(huán)；②含酯基；③能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀．寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種結(jié)構(gòu)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．燒柴禾時，通常把木柴架空一些才能燃燒更旺，這是因為（　�。�
A．使柴禾和空氣充分接觸B．散熱的速率快
C．木柴是可燃物D．可以降低著火點

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．酯X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1：1，X水解可得酸甲和醇乙，醇氧化后可得酸丙，且甲和丙是同分異構(gòu)體，則X是（　�。�
A．CH3CH2COOCH=CH2B．CH3CH2COOCH2CH2CH3
C．CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：
c（Cu2+）：c（Na+）：c（Cl-）═1：2：4．在任何情況下，陰、陽兩極不可能同時發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
B．陰極：Cu2++2e-═Cu 陽極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．陰極：2H++2e-═H2↑  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
D．陰極：Cu2++2e-═Cu  陽極：2Cl--2e-═Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
則C2合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號）．
A．4.20  B．4.00  C．2.95  D．2.80
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖1所示：
試驗編號T/℃NO初始濃度/10-3mol•L-1CO初始濃度/10-3mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g1
①3501.205.80124
②2801.205.80124
③2801.205.8082

則曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗編號為②．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、E元素的名稱B氮、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為．
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO3、NaHSO4，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．燃煤造成的SO2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應(yīng)2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內(nèi)壓強不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．當(dāng)n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應(yīng)式為2CO+O2=2CO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案