【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
(探究一)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
(1)裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____________,裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)裝置連接順序?yàn)锳、________________,其中裝置C的作用是_________,通過(guò)現(xiàn)象___________________________,即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
(探究二)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(3)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL_________中,再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過(guò)量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)_______________即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
(4)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被氯氣氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
【答案】圓底燒瓶 CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O CBEDF 除去HCl氣體 裝置D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀 燒杯 容量瓶 滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘后不復(fù)原 95.0 S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+
【解析】
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱為圓底燒瓶;圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaSO3與鹽酸反應(yīng)制備SO2;
(2)HClO具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能利用SO2與次氯酸鈣溶液反應(yīng)比較HClO與H2SO3的酸性強(qiáng)弱,可先證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,再結(jié)合H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO進(jìn)行比較。A裝置用于制備SO2,由于鹽酸易揮發(fā),A裝置制備的氣體中混有HCl氣體,選用飽和NaHSO3溶液除去HCl,再通過(guò)NaHCO3溶液,可以驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)CO2中的SO2被除盡,再通入漂白粉溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,可以證明H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO,據(jù)此回答相關(guān)問(wèn)題。
(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟進(jìn)行分析;
②淀粉與碘相遇,溶液變藍(lán)色,所以,加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,碘不斷被消耗,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘后不復(fù)原,即為終點(diǎn);根據(jù)Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O和I2+2S2O32S4O62+2I可知:Cr2O72--3I2--6S2O32,計(jì)算出n(S2O32),從而計(jì)算出純m(Na2S2O3·5H2O),求出樣品純度;
(4)Na2S2O3被氯氣氧化為SO42-,氯氣被還原為Cl-,據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈣的儀器名稱為圓底燒瓶;圓底燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為CaSO3與鹽酸反應(yīng)制備SO2,化學(xué)方程式為CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O;綜上所述,本題答案是:圓底燒瓶;CaSO3+2H+=Ca2++SO2↑+H2O。
(2)HClO具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能利用SO2與次氯酸鈣溶液反應(yīng)比較HClO與H2SO3的酸性強(qiáng)弱,可先證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,再結(jié)合H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO進(jìn)行比較。A裝置用于制備SO2,由于鹽酸易揮發(fā),A裝置制備的氣體中混有HCl氣體,選用飽和NaHSO3溶液除去HCl,再通過(guò)NaHCO3溶液,可以驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用品紅溶液檢驗(yàn)CO2中的SO2被除盡,再通入漂白粉溶液中,產(chǎn)生白色沉淀,可以證明H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO。因此,裝置的連接順序?yàn)锳CBEDF;結(jié)合以上分析可知,裝置其中裝置C的作用是除去HCl氣體;根據(jù)分析可知證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的現(xiàn)象為D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀;綜上所述,本題答案是:CBEDF; 除去HCl氣體;裝置D中品紅溶液不褪色,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀。
(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,稱取的硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁耆芙夂,全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,再定容至凹液面與刻度線相平;綜上所述,本題答案是:燒杯;容量瓶。
②淀粉與碘相遇,溶液變藍(lán)色,所以,加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,碘不斷被消耗,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘后不復(fù)原,即為終點(diǎn);根據(jù)Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O和I2+2S2O32S4O62+2I可知:Cr2O72--3I2--6S2O32,所以n(K2Cr2O7)= 0.00950×20.00×10-3mol,則n(Na2S2O3)= 6×0.00950×20.00×10-3mol,m(Na2S2O3)=6×0.00950×20.00×10-3×248g,所以則樣品m(Na2S2O3·5H2O)純度為[6×0.00950×20.00×10-3×248×(100/24.8)]/1.2000×100%=95.0%;
綜上所述,本題答案是:滴入最后一滴硫代硫酸鈉溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘后不復(fù)原 ;95.0。
(4)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被氯氣氧化為SO42-,氯氣被還原為Cl-,該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+;綜上所述,本題答案是:S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】消去反應(yīng)是有機(jī)合成中引入不飽和鍵的常見(jiàn)途徑,大部分鹵代烴和醇都有這一性質(zhì)。
(1)一定條件下部分鹵代烴脫鹵化氫或醇脫水后,相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率如下表:
鹵代烴或醇 | 相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率 |
81% 19% | |
80% 20% | |
80% 20% | |
90% 10% |
分析表中數(shù)據(jù),得到鹵代烴和醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)脫氫位置傾向的主要結(jié)論是_________。
(2)列舉一個(gè)不能發(fā)生消去反應(yīng)的醇,寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。
(3)已知在濃硫酸的作用下脫水,生成物有順-2-戊烯(占25%)和反-2-戊烯(占75%)兩種。寫出2-戊烯的順式結(jié)構(gòu):_______________________________。
(4)以下是由2-溴戊烷合成炔烴C的反應(yīng)流程:
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,流程中的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是___________(填編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)下列說(shuō)法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性
B. 若A是一種金屬單質(zhì),則反應(yīng)①②③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)
C. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液PH<7,則將C通入A溶液中,pH先減小后增大
D. 若A、B、C是三種不同類別的固體物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)
B. Y元素存在同素異形體
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y
D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí),溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡,下列各種情況中,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
A. 溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體 B. 移走一部分NH4HS固體
C. 將容器體積縮小為原來(lái)的一半 D. 保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化(或升華)時(shí),克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )
A.碘和碘化鈉B.金剛石和大理石
C.冰醋酸和硫磺D.干冰和二氧化硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年5月5日,中國(guó)國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919首飛成功。為了減輕機(jī)身重量,飛機(jī)某些部件使用了鎂合金。
(1)基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為___________,其核外有_________種能量不同的電子。
(2)①第二電離能:Na_______Mg(填“>”“<”或“=”),其原因?yàn)?/span>______________。
②熱穩(wěn)定性:CaCO3>MgCO3,其原因?yàn)?/span>___________________________。
(3)鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,也是動(dòng)植物生命活動(dòng)中必不可少的微量元素,下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。
①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號(hào)為________(填寫“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”)。
②葉綠素中,碳原子的雜化形式為________。
(4)碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物,某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2為其俯視圖。
①晶體中Mg的配位數(shù)為________。
②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,據(jù)圖1中計(jì)算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí),外圍電子排布為3d14s2,則下列說(shuō)法正確的是
A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí),原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子
B.該元素原子核外共有4個(gè)能層
C.該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D.該元素原子最外層共有3個(gè)電子
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