【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. Y元素存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y

D. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

【答案】B

【解析】

試題同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子序數(shù)X>Y>Z>W,X的最高價(jià)氧化物的水溶液為堿性，而且0.010 mol·L－1的這四種溶液pH為12，確定為一元強(qiáng)堿，所以X為Na，W的最高價(jià)氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體。四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑Y>Z>W>X;YZW的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D項(xiàng)NaOH與磷酸恰好反應(yīng)時(shí)的溶液為堿性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族，共14個(gè)縱行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金屬性最強(qiáng)的元素是Li

D.非金屬性最強(qiáng)的元素是F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 14C中含有 14個(gè)中子

B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. 根據(jù)酸溶液中c（H+）大小，可將酸為強(qiáng)酸和弱酸

D. 根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。D、F、G、H均為常見(jiàn)氣體，其中D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質(zhì)量為32g·mol－1；E為難溶性堿。

（1）C的化學(xué)式為_________；

（2）A的電子式為_________；

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式_______________；

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.白酒中混有少量的塑化劑(易溶于酒精)，可以通過(guò)過(guò)濾的方法除去

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸，才能被人體吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。

（探究一）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：

（1）裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____________，裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）裝置連接順序?yàn)锳、________________，其中裝置C的作用是_________，通過(guò)現(xiàn)象___________________________，即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

（探究二）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（3）利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL_________中，再定容至凹液面與刻度線相平。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)_______________即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

（4）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被氯氣氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（ ）

A.12mLB.25mLC.20.8mLD.12.5mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3－NO2+H2O

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