【題目】如圖是中國在南極建設的第四個科學考察站——泰山站。為了延長科學考察站基礎設施使用壽命，鋼鐵設備表面鑲嵌一些金屬塊(M)。下列說法正確的是

A. 金屬塊M可能是銅，發(fā)生氧化反應

B. 這種保護方法叫犧牲陽極的陰極保護法

C. 科考考察站里的設備在潮濕空氣中主要發(fā)生化學腐蝕

D. 若采用外加電流的陰極保護法，設備與電源正極相連

【答案】B

【解析】

A．如果金屬塊M是銅，銅與鋼鐵設備構成原電池時，鐵為負極，腐蝕速率加快，故A錯誤；

B．為了延長科學考察站基礎設施使用壽命，鋼鐵設備表面鑲嵌一些金屬塊(M)，M應該充當原電池的負極，這種保護方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；

C．科考考察站里的設備在潮濕空氣中主要發(fā)生電化學腐蝕，故C錯誤；

D．若采用外加電流的陰極保護法，鋼鐵設備應該與電源負極相連，充當電解池的陰極，被保護，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是________。

（2） 下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。

① 該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是________個。

② 該晶胞稱為________(填序號)。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取3mL 5mol·L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時c(H2O2)降為1mol·L-1。下列說法不正確的是

A.2min內，v(H2O2) =2molL-lmin-1

B.MnO2是催化劑，能加快H2O2的分解速率

C.升高溫度或增大H2O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率

D.若將5 molL-l H2O2溶液的體積增至6mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】In是第5周期ⅢA的元素；In2O3是一種透明的導電材料，可運用于觸控屏、液晶顯示器等高科技領域；利用水銦礦（主要成分In(OH)3），制備In2O3的工藝流程如下：

(1)寫出水銦礦被硫酸酸溶的離子方程式：_____________________________。

(2)從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：___、___、過濾、洗滌和干燥。

(3)提純粗銦的方法和銅的精煉原理相似，則粗銦為___（填“陰極”、“陽極”），寫出陰極的電極反應式___________________________________。

(4)完成下列化學方程式：___In(NO3)3___In2O3+___↑+___↑。

(5)高純銦和濃硝酸反應過程中產(chǎn)生的NO2氣體可以被Na2O2直接吸收，則標準狀況下672mLNO2可以被___gNa2O2吸收。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為______。

（2）上述反應中的氧化劑是_____，反應產(chǎn)生的氣體可用____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3 + 10H+ + 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為____。

（4）若反應產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量_____（填字母）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上電子數(shù)是K層的3倍，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。

（1）A的離子結構示意圖是__________________。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應的實驗現(xiàn)象：____________。

（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，但不能用它干燥H2S氣體，其原因是___________（用化學反應的化學方程式表示）

（3）B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫成該微粒的電子式_________。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：___________________________。

（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_________（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_________。

①比較最高價氧化物對應水化物的酸性

②比較對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質

④A單質的熔沸點明顯高于D單質

（5）元素B、C與D組成的化合物固態(tài)時屬于_______________晶體。

①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④分子晶體或離子晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知：δ(X)＝]。下列敘述錯誤的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7時,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7時,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2時,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空

（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________________

KHSO4________________________________________________

CH3COOH____________________________

Al(OH)3 ________________ 　

（2）寫出下列反應的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應_____________

氫氧化銅溶液與稀硫酸反應______________

氯氣和水反應_____________

氧化鎂與稀硫酸反應_________________

（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式:

H+ + OH- =H2O _____________

CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是_____。

①苯與B3N3H6的總電子數(shù)相等；

②甲醛、苯分子中碳原子均采用sp3雜化；

③苯、二氧化碳、水和甲醛都是非極性分子；

④水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能存在氫鍵，甲醛分子間不存在氫鍵。

（2）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就．某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca，Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

①用A，B，O表示這類特殊晶體的化學式：_______　。

②Cr、Mn的核外特征電子排布式分別為：Cr：[Ar]3d54s1、Mn：[Ar]3d54s2，則它們第一電離能由小到大的排列順序是：_______用“＜”排列）。

（3）CO2的空間構型為______；固體CO2與SiO2熔沸點差異很大的原因是________

（4）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結構如圖2）類似，其中空心球所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內）類似．每個冰晶胞平均占有__個水分子；冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是_______　。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案