【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是________。
(2) 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞,請(qǐng)完成以下各題。
① 該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。
② 該晶胞稱(chēng)為_(kāi)_______(填序號(hào))。
A.六方晶胞 B.體心立方晶胞
C.面心立方晶胞 D.簡(jiǎn)單立方晶胞
③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm,Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64 g·mol-1,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______(用a、ρ表示)。
【答案】 (1)② (2) ① 4 ② C ③
【解析】
試題分析:(1)①每個(gè)白色小球被3個(gè)黑色小球共用,每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用,則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比為:=2:1;②每個(gè)白色小球被2個(gè)黑色小球共用,每個(gè)黑色小球被6個(gè)白色小球共用,則黑色小球和白色小球個(gè)數(shù)之比=: =3:1;所以所表示的化學(xué)式為AX3的是②,故答案為②;
(2)①根據(jù)圖片知,該晶胞中含有6個(gè)半個(gè)球、8個(gè)球,則該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4,故答案為:4;
②該晶胞屬于面心立方晶胞,故選C;
③晶胞體積為a3cm3,晶胞體積=,則阿伏伽德羅常數(shù)==/mol=/mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】香豆素是用途廣泛的香料,合成香豆素的路線如下(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略):
(1)Ⅰ的分子式為_(kāi)____________;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式____________ _________。
(4)香豆素在過(guò)量NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
(5)Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體,Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵,苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________(任寫(xiě)兩種)。
(6)一定條件下,與CH3CHO能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)①、②的兩步反應(yīng),最終生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br,還含有少量有機(jī)溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水,密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可減少污染又可得化工原料,有關(guān)工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)堿式溴化鎂溶于鹽酸時(shí),1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_(kāi)______________。
(2)分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱(chēng));分離Ⅱ操作時(shí)所需的玻璃儀器為_______________。
(3)提溴時(shí),溶液預(yù)熱至60℃時(shí)開(kāi)始通入氯氣,一段時(shí)間后,溶液的溫度會(huì)自然升高到100℃,說(shuō)明提溴反應(yīng)為_(kāi)______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。
(4)在濃硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;
(5)精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。
(6)用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一有機(jī)物A可發(fā)生下列反應(yīng):
已知C能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體,且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng),則A的可能結(jié)構(gòu)有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱(chēng)是_______________________,E裝置的作用______________________________。
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短,目的是_________________________。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位置是________;
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____;乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)甲元素和丙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性較強(qiáng)的是_______________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅(Cu)是一種重要的常見(jiàn)金屬,現(xiàn)代電子器件的電路離不開(kāi)它,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水,首先生成藍(lán)色難溶物,然后得到深藍(lán)色溶液。由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)_________________ ;寫(xiě)出該深藍(lán)色離子能反映出特殊共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;
(2) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______;該晶體中,原子之間的作用力是________________________;
(3) 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的最簡(jiǎn)化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶于635 mL水中,所得鹽酸的密度為1.18 g·cm-3。試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。
(2)取出這種鹽酸100 mL,稀釋至1.18 L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò) mL。
(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到 克固體。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷,下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是
A. ④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B. ①是周期表中原子半徑最小的元素
C. ②④⑤在位于同一個(gè)周期
D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com