下列過(guò)程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣

C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中重點(diǎn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是 （ ）

A．用AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備Al(OH)3

B．把飽和FeCl3溶液滴加到氫氧化鈉溶液中制備Fe(OH)3 膠體

C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾除去

D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，證明原溶液中有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A． 圖 1 所示裝置可用于制備氫氧化亞鐵

B． 圖 2 所示裝置可用于測(cè)定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C． 圖 3 所示裝置可用于檢驗(yàn)氨氣溶于水后顯堿性

D． 圖 4 所示裝置可用于 CaCO3 和稀鹽酸反應(yīng)制取少量的 CO2 氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L-1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是 ( )

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B．此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＜v逆

C．若經(jīng)10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D．0～10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A．33% B．40% C． 50% D．65%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽(yáng)離子有 。

（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過(guò)程 。

（3）操作①包括：加水溶解、 。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫(xiě)一個(gè)高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是 。

（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1 molNaN3所含陰離子總數(shù)為3NA

B．0.1 mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1 NA個(gè)HCl分子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為2NA

D．32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（2）反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

圖1 圖2 圖3

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號(hào)）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對(duì)脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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