Question

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子；C可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）F²⁺的價(jià)電子排布式是3d⁹；
（2）B和C電負(fù)性較大的是O
（3）EC₃^2-立體構(gòu)型是三角錐形；EC₃的中心原子的雜化類(lèi)型是sp²
（4）沸點(diǎn)A₂C高于A₂E，原因是H₂O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見(jiàn)化合物中，逐滴滴加BA₃至過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫(xiě)出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素；A原子半徑是周期表中原子半徑最小的，則A是H元素；C可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2，C是O元素，兩種化合物為H₂O₂、H₂O；B的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，核外電子排布為1s²s²2p³，故B為N元素；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，故F為Cu；E與C同主族，E的原子序數(shù)小于Cu，故E為S元素；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的，則D為Na．

解答 解：A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素；A原子半徑是周期表中原子半徑最小的，則A是H元素；C可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2，C是O元素，兩種化合物為H₂O₂、H₂O；B的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，原子序數(shù)小于氧，核外電子排布為1s²s²2p³，故B為N元素；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，故F為Cu；E與C同主族，E的原子序數(shù)小于Cu，故E為S元素；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的，則D為Na．
（1）Cu²⁺的價(jià)電子排布式是3d⁹，故答案為：3d⁹；
（2）B為N元素，C為O元素，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性較大的是O，故答案為：O；
（3）SO₃^2-中硫原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3=1=4，故其立體構(gòu)型是三角錐形，SO₃中硫原子雜化軌道數(shù)目為3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，硫原子的雜化類(lèi)型是sp²雜化，故答案為：三角錐形；sp²；
（4）由于H₂O分子之間形成氫鍵，而H₂S分子之間不能形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫的，故答案為：H₂O分子之間形成氫鍵；
（5）由C、E、F元素組成的常見(jiàn)化合物為CuSO₄，CuSO₄中逐滴滴加NH₃至過(guò)量，先生成氫氧化銅沉淀，后氫氧化銅溶解形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，沉淀消失的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，
故答案為：Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系和應(yīng)用、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型與雜化方式、氫鍵、配合物等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．