14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
A．①⑤B．①②④⑤C．②③D．②③⑤

分析 ①乙酸乙酯易溶于乙醇，會(huì)引入新的雜質(zhì)；
②苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后與苯分層；
③SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
④碘易升華，氯化銨受熱易分解；
⑤酒精與水互溶．

解答 解：①乙酸乙酯易溶于乙醇，會(huì)引入新的雜質(zhì)，則應(yīng)飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故①錯(cuò)誤；
②苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后與苯分層，然后分液可除去苯中混有的少量苯酚，故②正確；
③SO2與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，故③正確；
④碘易升華，氯化銨受熱易分解，所以不能用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘，應(yīng)利用萃取法，故④錯(cuò)誤；
⑤酒精與水互溶，不能做萃取劑，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)分離、提純的考查，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離的方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化學(xué)與生活
（1）隨著社會(huì)的發(fā)展，體育場(chǎng)館和城市交通建設(shè)日臻完善．
①體育場(chǎng)館建設(shè)需大量玻璃．生產(chǎn)玻璃的主要原料是石灰石、純堿和c（填字母）．
a．黏土           b．石膏          c．石英
②軌道交通建設(shè)需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是b（填字母）．
a．鋁合金         b．鋼鐵           c．純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于c（填字母）．
a．金屬材料      b．無(wú)機(jī)非金屬材料     c．有機(jī)高分子材料
（2）保持營(yíng)養(yǎng)平衡、科學(xué)使用食品添加劑，有助于人體健康．
①維生素是人體必需的營(yíng)養(yǎng)素，人患有干眼癥、夜盲癥是缺乏維生素A．
在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水．溶液呈藍(lán)色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色退去，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明維生素C還原性（選填：“酸”、“氧化”或“還原”）．
②圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中淀粉在人體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是山梨酸．

（3）“綠水藍(lán)天”是我們向往的優(yōu)良環(huán)境．
①某工廠產(chǎn)生大量含鹽酸的酸性廢水，可以加入b處理（填字母）
a．硝酸銀        b．生石灰       c．活性炭
處理后的水中還含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入硫酸鐵等混凝劑進(jìn)行凈化處理，硫酸鐵的凈水原理是Fe3++H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
②SO2是重要的空氣污染物，控制和治理SO2能減少硫酸型酸雨的形成．請(qǐng)你寫出有利于降低大氣中SO2濃度的一項(xiàng)措施煤固硫、回收廢氣中二氧化硫等．
③大量PM2.5會(huì)造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在一個(gè)恒容密閉容器中盛有22g氣體X （X的摩爾質(zhì)量為44g•mol-1），容器內(nèi)壓強(qiáng)2×104Pa．若在相同溫度下繼續(xù)把氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大到5×104Pa，則這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為：（注：恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比）（　�。�
A．3.3×1023B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1：2
B．產(chǎn)生的NO的體積為4.48L
C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同
C．升高溫度時(shí)，a、b溶解度均增大
D．在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某難溶物質(zhì)X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質(zhì)X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學(xué)式是BaSO4．
（3）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式：①BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42-
C．把Mg（OH）2放入水中：Mg（OH）2=Mg2++2OH-
D．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向混有Fe2O3的鐵屑中加入足量的稀硫酸，直到固體物質(zhì)完全溶解，如果得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且產(chǎn)生Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為3：1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-571.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．

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