11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol下列物質(zhì)體積最大的是（　�。�
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，F(xiàn)e為固體，H2O、H2SO4為液體．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，F(xiàn)e為固體，H2O、H2SO4為液體，A是固體，CD是液體而B是氣體 同等的分子數(shù)目，氣體的體積遠(yuǎn)大于固體和液體，因?yàn)楣腆w和液體的體積由分子大小決定，而氣體的體積由分子間的距離決定，所以氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生摩爾體積的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意體積的決定因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Zn為正極B．負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電解液肯定不是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO2反應(yīng)得到金剛石，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（2）一定條件下，Na還原CCl4制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水．
（3）碳還原SiO2制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號(hào)）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于（　�。�
A．制化肥B．制漂白粉
C．酸洗D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列各制定粒子數(shù)目不等于阿伏伽德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g氮?dú)馑脑觽�(gè)數(shù)
C．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)
D．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．與0.1molH3PO4所含的氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A．0.1molH2SO4B．0.2molH2SO3C．0.2molSO3D．0.3molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鋁硅合金（含Si13.5%）在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造．有下列三種物質(zhì)：①鋁 ②硅 ③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是（　�。�
A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．銅可以用來(lái)制作導(dǎo)線，銅的下列性質(zhì)與此無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．銅有優(yōu)良的導(dǎo)電性B．銅在干燥的空氣中不易被氧化變質(zhì)
C．銅較易冶煉，屬常見(jiàn)金屬D．銅的密度比較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol•L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
C．溶液的pH變化：①增大，②減小
D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中陰極：2H++2e--→H2↑

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