【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去).試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 .
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是 .
(3)A中加入的試劑可能是 , 作用是;B中加入的試劑可能是 , 作用是;
(4)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中: , D中: .
(5)II.該小組同學(xué)將收集的SO2氣體通入0.1molL﹣1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2 , 該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO3﹣
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,
請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 假設(shè)一成立 | |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 |
(6)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖2,實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示) .
【答案】
(1)Zn+2H2SO4(濃) ?ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4濃度逐漸減小,變成稀硫酸,Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2
(3)品紅溶液;檢驗(yàn)SO2;濃H2SO4;吸收水蒸氣
(4)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu);白色粉末變成藍(lán)色
(5)無現(xiàn)象;白色沉淀生成
(6)SO2溶于水后生成H2SO3 , 亞硫酸顯酸性,故pH值減小;3SO2+2H2O+2NO3﹣ ?2NO+4H++3SO42﹣;
【解析】解:(1)二氧化硫由鋅和濃硫酸反應(yīng)得到,鋅和濃硫酸反應(yīng)得二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O; 所以答案是:Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4濃度逐漸減小,變成稀硫酸,Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2;
所以答案是:在Zn與濃H2SO4反應(yīng)過程中,H2SO4被消耗且有水生成,H2SO4濃度逐漸減小,變成稀硫酸,Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成H2; (3)分析裝置圖可知,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣;
所以答案是:品紅溶液;檢驗(yàn)SO2;濃H2SO4;吸收水蒸氣;(4)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色;
所以答案是:黑色(氧化銅)粉末變成紅色(銅);白色粉末變成藍(lán)色;(5)因鹽酸的酸性大于亞硫酸,則二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)1中無現(xiàn)象;
Ba(NO3)2溶液中緩慢通入純凈的SO2氣體,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,則實(shí)驗(yàn)2中生成白色沉淀,假設(shè)一成立,
所以答案是:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 無現(xiàn)象 | 假設(shè)一成立 |
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 | 白色沉淀生成 |
;(6)實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3 , 亞硫酸顯酸性,故pH值減;實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是3SO2+2H2O+2NO3﹣=2NO+4H++3SO42﹣ ,
所以答案是:SO2溶于水后生成H2SO3 , 亞硫酸顯酸性,故pH值減;3SO2+2H2O+2NO3﹣ 2NO+4H++3SO42﹣ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉,可采用的方法是( )
A.通入適量的CO2B.加入過量的BaCl2溶液
C.加入適量的稀鹽酸D.加入過量的稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:
(1)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶,所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為___________________,檢驗(yàn)其中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________。
(2)上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有________________________________。
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L,通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式_____(寫出計(jì)算過程,否則不得分)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 g NaOH固體溶解在水里,配得1 L溶液,從中取出10 mL,這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 1 mol·L-1 B. 0.1 mol·L-1 C. 0.01 mol·L-1 D. 10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)興趣小組想利用高嶺土(其主要成分是Al2O32SiO22H2O)制備新型的凈水劑.實(shí)驗(yàn)流程如圖:
其中濾液C就是欲制備的凈水劑.試完成下列問題:
(1)混合物A、B,濾液C、沉淀D的主要成分:A;B;CD .
(2)寫出高嶺土與純堿加熱熔融的兩個(gè)化學(xué)方程式:、
(3)該實(shí)驗(yàn)中,熔融高嶺土、純堿的混合物可以選用的坩堝有 .
A.玻璃坩堝
B.瓷坩堝
C.氧化鋁坩堝
D.鐵坩堝.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑,不能與任何物質(zhì)反應(yīng)
B. 晶體硅具有金屬光澤,可以導(dǎo)電,屬于金屬材料
C. Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
D. 二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁能用于作鋁熱劑和冶煉難熔金屬的原因是
A. 鋁的導(dǎo)熱性很好
B. 在高溫下能燃燒
C. 還原性較強(qiáng)且在反應(yīng)中放出大量的熱
D. 鋁在空氣中能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ浸取時(shí),為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點(diǎn));浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步驟Ⅲ除鐵時(shí),溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示:
圖1 圖2
pH小于2.3時(shí),鐵去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)步驟Ⅴ沉鉻時(shí),生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________;沉鉻時(shí),溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當(dāng)pH>8.5時(shí),pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法、英、荷三國科學(xué)家分獲,以表彰他們?cè)诜肿訖C(jī)器研究方面的成就。三蝶烯是分子機(jī)器的常見中間體,其合成方法如下:
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
下列說法正確的是
A. 化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為烴 B. 三蝶烯一氯取代物有3種
C. 化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ為取代反應(yīng) D. 苯炔與苯互為同分異構(gòu)體
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