【題目】請按要求回答下列問題:
Ⅰ.硫酸銅晶體的溶解度雖大,但溶解過程較慢,實驗室常用熱水配制以加快溶解速率,但常常會產(chǎn)生渾濁,請用文字簡要說明原因_____________,如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________;
Ⅱ.依據(jù)反應:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
滴定前的準備:
①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
①稱量綠礬樣品質(zhì)量為m g,配成100 mL待測溶液,②取體積為10.00mL的待測液置于錐形瓶中,并加入一定量的硫酸,③將標準濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中,調(diào)節(jié)液面至a mL處,④滴定待測液至滴定終點時,滴定管的液面讀數(shù)b mL,⑤重復滴定2~3次。
請回答下列問題:
(1)將步驟1中的操作補充完整:
①__________________________,②__________________________
(2)KMnO4(H+)溶液應裝入______式滴定管進行滴定;如何知道滴定到達終點?___________
(3)下列操作會導致測定結果偏低的是____________________
A.盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C.讀取標準液讀數(shù)時,滴定前平視,滴定到終點后俯視
D.滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落
(4)實驗測得FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含a、b的代數(shù)式表示)
【答案】 Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應,加熱促進水解,故產(chǎn)生渾濁 應加入少量H2SO4 查漏 排氣泡 酸 溶液由淺綠色變紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 C
【解析】Ⅰ、(1)因Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2,該反應是吸熱反應,加熱促進水解,故產(chǎn)生渾濁;硫酸濃度增大,平衡逆向移動,能得到澄清的較濃的CuSO4溶液,故答案為:Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應,加熱促進水解,故產(chǎn)生渾濁;應加入少量H2SO4;
Ⅱ.(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液,然后用待裝溶液潤洗,裝液,排氣泡,調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下,并記錄初始讀數(shù),故答案為:查漏;排氣泡;
(2)KMnO4(H+)溶液具有強氧化性,能夠發(fā)生乳膠管,應裝入酸式滴定管進行滴定;滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由淺綠色變紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明到達滴定終點,故答案為:酸;溶液由淺綠色變紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)A.盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定,標準液濃度減小,所需v(標準)增大,根據(jù)c(待測)= 判斷可知c(待測)偏大,故A錯誤;B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗,所需v(標準)不變,根據(jù)c(待測)= 判斷可知c(待測)不變,故B錯誤;C.讀取標準液讀數(shù)時,滴定前平視,滴定到終點后俯視,所需v(標準)偏小,根據(jù)c(待測)= 判斷可知c(待測)偏小,故C正確;D.滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落,所需v(標準)偏大,根據(jù)c(待測)= 判斷可知c(待測)偏大,故D錯誤;故選C;
(4)由題意可知10.0mL待測液與(b-a)×10-3L 1 molL-1的KMnO4完全反應,
5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,
5 1
0.01L×c(Fe2+) 1molL-1×(b-a)×10-3L
則=,解得:c(Fe2+)=0.5(b-a)molL-1,則100mL待測溶液中FeSO4的質(zhì)量為0.5(b-a)molL-1×0.1L×152g/mol= 7.6(b-a)g,所以樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為×100%=,故答案為: 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電反應方程式為4Na+3CO2 =2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 電流流向為:MWCNT→導線→鈉箔
B. 放電時,正極的電極反應式為 3CO2+4Na++4e-===2Na2CO3+C
C. 原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2 mol e-時,兩極的質(zhì)量差為11.2g
D. 選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好,與金屬鈉不反應,難揮發(fā)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,在溶液中不能大量共存的是
A. H+、Cl-、Na+、NO3- B. Ag+、NO3-、Cl-、Na+
C. Ca2+、Na+、Cl-、K+ D. Na+、H+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】沒有水就沒有生命,每人每天要補充2.5—4L水。下列關于水的說法不正確的是
A. 天然水都可以直接飲用
B. 夏天或發(fā)燒時,人體靠出汗來降低體溫
C. 水是一種很好的溶劑
D. 符合生活飲用水衛(wèi)生標準的水,可以安全飲用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為原子半徑依次增大的四種短周期主族元素,其中元素a的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0,b、c能形成摩爾質(zhì)量相同的兩種單質(zhì),b、d則能化合成淡黃色的固體。下列有關判斷不正確的是
A. 核電荷數(shù)大。篶>d>b>a
B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:b>c
C. b能分別與a、c、d形成具有漂白性的物質(zhì)
D. c與a形成的化合物分子中,各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料,從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì),工藝流程如下:
回答以下問題:
(1) 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為_____________
(2) 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2,寫出Al2O3 轉化為NaAlO2 的化學方程式_____________________。
(3) 已知“浸取”時應保持溶液呈堿性,分析其原因為____________(用離子方程式解釋),若要提高浸取的速率,可采取的措施有_______________(回答一條)。
(4) 濾液1的主要成分是_________(填寫化學式)
(5) 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________、___________和水。
(6) 以石墨為電極,通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是_______。長時間電解后,需要更換新的石墨電極的是___極(填“陰”或“陽”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 ④NH4HCO3,其NH4+濃度由大到小的順序是
A. ②③①④ B. ④①③②
C. ②①④③ D. ②④①③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應,陰極上發(fā)生還原反應
B. 原電池跟電解池連接后,電子從電池負極流向電解池陽極
C. 電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應
D. 電解飽和食鹽水時,陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
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