【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極

C. 電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D. 電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

【答案】B

【解析】A項，電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，陰極上發(fā)生得電子的還原反應，正確；B項，與原電池的負極相連的是電解池的陰極，電子從原電池的負極流向電解池的陰極，錯誤；C項，電鍍時，陽極為鍍層金屬，陽極為鍍層金屬發(fā)生失電子的氧化反應，正確；D項，電解飽和食鹽水時，陰極上H+優(yōu)先Na+放電，陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，由于H+濃度減小，促進陰極附近水的電離平衡向電離方向移動，H+繼續(xù)放電，使得陰極附近c（OH-）c（H+），在陰極得到NaOH溶液和H2，正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人認為人體是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命過程中也需要不斷 地補充“燃料”。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看作“燃料”的是

A. 淀粉 B. 純凈水 C. 脂肪 D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按要求回答下列問題：

Ⅰ．硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；

Ⅱ．依據(jù)反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：

滴定前的準備：

①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

①稱量綠礬樣品質(zhì)量為m g，配成100 mL待測溶液，②取體積為10.00mL的待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度為1.0molL﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復滴定2～3次。

請回答下列問題：

（1）將步驟1中的操作補充完整：

①__________________________,②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應裝入______式滴定管進行滴定；如何知道滴定到達終點？___________

（3）下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是____________________

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定后滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落

（4）實驗測得FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示

反應速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結(jié)合所學知識回答下列問題：

(1) 已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol

2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO 的排放量越大，分析其原因為_____________

(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________

a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變

c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：

①該反應能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；

②在6~9 min 內(nèi)，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；

③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；

④反應在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學知識填空：

（1）丙烷通過脫氫反應可得丙烯。

已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

則相同條件下，反應C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。

（2）0.5mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出445kJ的熱量，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學方程式_________________________________________________

（3）請寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系式：___________________________________

（4）常溫下，Na2CO3溶液呈堿性，原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（5）①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________（填字母序號）。

a. 滴加少量濃鹽酸 b. 微熱溶液 c. 加水稀釋 d. 加入少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾�！毕铝杏嘘P苦酒主要成分的說法正確的是（　　）

A. 苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B. 苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì)

C. 苦酒的主要溶質(zhì)是強電解質(zhì) D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是

A. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一

B. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

C. 燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生

D. 用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O�，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

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