Question

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

（B）

．
（A）a；（B）b；（C）c；（D）d
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

Na₂O

、

Na₂O₂

，它們都是

離子化合物

（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

NaOH

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

，屬于兩性氫氧化物的是

Al（OH）₃

．
（3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置

．
②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

鈉

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

（b）（c）

．（填編號）
（a）看那種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)．
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Al，I為Cl，
（1）圖中只有b為過渡元素，均為金屬；
（2）G元素與E元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，都含離子鍵；以上元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，Al的氫氧化物為兩性，Cl的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)；
（3）①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族；
②Na、Mg相比，Na的金屬性強(qiáng)，可利用失去電子的能力、與相同物質(zhì)反應(yīng)的快慢、最高價氧化物的堿性等來比較金屬性．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Li，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Al，I為Cl，
（1）圖中只有b為過渡元素，均為金屬，故答案為：（B）；
（2）G元素與E元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉，化學(xué)式分別為Na₂O、Na₂O₂，都含離子鍵，均為離子化合物；以上元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，則NaOH的堿性最強(qiáng)，Cl的最高價含氧酸HClO₄酸性最強(qiáng)，Al的氫氧化物Al（OH）₃為兩性，
故答案為：Na₂O；Na₂O₂；NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族，如圖，
故答案為：；
②Na、Mg相比，Na的金屬性強(qiáng)，
（a）看那種原子失去的電子越多，不能比較金屬性，故不選；
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)快的金屬性強(qiáng)，故選；
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，反應(yīng)快的金屬性強(qiáng)，故選；
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性，不比較金屬性，故不選；
故答案為：（b）（c）．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉元素的位置推斷元素是解答的關(guān)鍵，注意把握金屬性的比較和元素周期律，題目難度中等．