下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體都不可能為22.4 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：A、氣體的摩爾體積受溫度、壓強的影響；
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol；
C、根據(jù)n=
V
Vm
分析；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體．
解答： 解：A、氣體的摩爾體積受溫度、壓強的影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故A正確；
B、氣體的摩爾體積受溫度、壓強的影響，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol，當(dāng)氣體的摩爾體積為22.4L/mol時，1mol任何氣體的體積為22.4L，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量n=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積小于22.4 L，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了氣體摩爾體積的影響因素、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目較為基礎(chǔ)，明確氣體的摩爾體積受溫度、壓強的影響，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能為22.4L/mol．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行，寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E＞D，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，檢驗E中陰離子所用試劑為：
 

（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式（寫兩種）
 
，
 
．寫出足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C10H18O3
B、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
C、能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
D、能分別于鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且得到的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（　�。�
A、Na2O2
B、KOH
C、CaCl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期表中的位置如圖，其中X的簡單離子在同周期元素形成的簡單離子中半徑最小，下列說法正確的是（　�。�
    W
 X Y  Z
A、W元素形成的單核陰離子還原性強于Z
B、Y、Z、W的最簡單氣態(tài)氧化物中穩(wěn)定性最強的是W
C、W與Z形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、X、Y的氧化物都即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，二者均為兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、KOH
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫、恒容的條件下對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0 的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　　）
A、斷開一個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵生成
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對分了質(zhì)量不變
D、N2、H2、NH3 分子數(shù)之比為1：3：2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一個有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
A、定容容器中通入Ar
B、增大壓強
C、升溫
D、加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、已知C （石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C （s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，則△H2＞△H1
C、已知CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33 kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案