Question

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A、已知C （石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、已知C （s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁，C （s）+1/2O₂（g）=CO（g）；△H₂，則△H₂＞△H₁
• C、已知CH₄ （g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.33kJ/mol，則CH₄的燃燒熱為802.33 kJ/mol
• D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：

分析：A、物質能量越高越不穩(wěn)定，△H＞0表示正反應吸熱；
B、一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號；
C、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；
D、強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量為中和熱．

解答： 解：A、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，則△H₂＜△H₁，故B錯誤；
C、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故C錯誤；
D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，則含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱，中和熱概念分析應用，掌握概念實質是關鍵，題目難度中等．