【題目】D是一種催眠藥,F是一種香料,它們的合成路線如下:

(1)A的化學(xué)名稱是_________C中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________AE生成F的反應(yīng)類型為_______________。

(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)______________;寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成13-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。_________

【答案】環(huán)己醇 羥基 酯化(取代)反應(yīng) 加成反應(yīng) +NH3+HCl 9

【解析】

H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成A,其結(jié)構(gòu)簡式為催化氧化可生成B,結(jié)構(gòu)簡式為;H-CCNa可發(fā)生加成反應(yīng)生成,酸化后生成C(), SOCl2反應(yīng)生成,NH3反應(yīng)生成D()酸化后生成E,其結(jié)構(gòu)簡式為,發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱是環(huán)己醇,C的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團(tuán)的名稱為羥基。答案為:環(huán)己醇;羥基;

(2)由以上分析可知,F的結(jié)構(gòu)簡式為,生成的反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)。答案為:;酯化(取代)反應(yīng);

(3) H-CCNa合成,反應(yīng)類型(酸化前)是加成反應(yīng);由合成的化學(xué)方程式為+NH3+HCl。答案為:加成反應(yīng);+NH3+HCl;

(4)同時滿足條件:“①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”的E的同分異構(gòu)體中,應(yīng)含有1個-OH()、1-OOCH(3種異構(gòu)體),或2-OH()、1-CHO(6種異構(gòu)體),異構(gòu)體共有9種(不含立體異構(gòu))。答案為:9

(5)以乙炔和甲醛為起始原料,利用題給流程圖中H-CCNa的反應(yīng)原理,將HCCH轉(zhuǎn)化為NaCCNa,然后與HCHO進(jìn)行加成,生成HOCH2CCCH2OH,與H2加成生成HOCH2CH2CH2CH2OH,再發(fā)生消去反應(yīng)從而得到目標(biāo)有機(jī)物。合成路線為:

. 。答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3 溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的 Na2CO3 溶液處理一定量的 CaSO4 固體,測得所加 Na2CO3 溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下:

已知KspCaSO4)=9×10-6,KspCaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列說法不正確的是

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式

B.CaSO4s)+ aqCaCO3s)+aqK=3×103

C.Na2CO3溶液的濃度為1.5 mol/L

D.相同實驗條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個單位即可

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某人設(shè)計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示:

其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。

請回答以下問題:

1“C6H12O6所示的物質(zhì)的名稱是_________,A的電子式為_______________。

2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:

A→B___________________________________,反應(yīng)類型__________________

C→D____________________________________,反應(yīng)類型__________________

CH3CH2OH→CH3CHO___________________________________,反應(yīng)類型__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下,35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.同溫下,pH=1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA

D.已知合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成NANH3分子時,反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20mL 0.1mol/LH2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中:c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L

B. b點(diǎn)所示溶液中:c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)

C. 對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性:b > c

D. a、b、cd中,d點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅猛干電池是日常生活中常用的一次電池。一種處理廢舊干電池的流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 水浸后的濾渣干燥后經(jīng)充分灼燒可回收其中的MnO2

C. 沉淀反應(yīng)后的濾液可通過蒸發(fā)至干回收NH4Cl

D. 沉淀反應(yīng)的離子方程式為:Zn2 + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值)

時間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:______ min(“01”“12”“23”“34”“45”)

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是______ (填字母序號)。

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖。

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的正極反應(yīng)式:_______

②若ACuB為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:______;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將______(填增加、減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中AB、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L1·min1

B.所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)H<0,且a =2

C.若在圖所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達(dá)到平衡前v()v()

D.200℃時,向容器中充入2 mol A 1 mol B,達(dá)到平衡時,A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實驗探究。

(初步探究)

示意圖

序號

溫度

試劑A

現(xiàn)象

0°C

0.5 molL1稀硫酸

4 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

20°C

1 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

20°C

0.1 molL1稀硫酸

15 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

20°C

蒸餾水

30 min 左右出現(xiàn)藍(lán)色

1)為探究溫度對反應(yīng)速率的影響,實驗②中試劑 A 應(yīng)為______________

2)寫出實驗③中 I-反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

3)對比實驗②③④,可以得出的結(jié)論:_______________________

(繼續(xù)探究)溶液 pH 對反應(yīng)速率的影響查閱資料:

i.pH11.7 時,I-能被O2 氧化為 I2

ii.pH= 9.28 時,I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2 +6OH-=IO3-+5I-+3H2OpH越大,歧化速率越快。

4)小組同學(xué)用 4 支試管在裝有 O2 的儲氣瓶中進(jìn)行實驗,裝置如圖所示。

序號

試管中溶液的 pH

8

9

10

11

放置 10 小時后的現(xiàn)象

出現(xiàn)藍(lán)色

顏色無明顯變化

分析⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因_______。

5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計實驗證實 pH=10 的條件下確實可以發(fā)生 I-O2 氧化為 I2 的反應(yīng),如圖所示,請你填寫試劑和實驗現(xiàn)象。

試劑1______________。 試劑2______________。實驗現(xiàn)象:___________________________。

(深入探究)較高溫度對反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實驗⑨和⑩。

序號

溫度

試劑

現(xiàn)象

⑨敞口試管

水浴

70°C

5 mL 1 molL1 KI 溶液

5 mL 0.5 molL1 稀硫酸

20 min 內(nèi)仍保持無色,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

⑩密閉試管

溶液迅速出現(xiàn)黃色,且黃色逐漸加深,冷卻至室溫后滴加淀粉溶液出現(xiàn)藍(lán)色

6)對比實驗⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學(xué)對實驗⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),請你補(bǔ)充假設(shè) 1

假設(shè) 1_______________。

假設(shè) 245°C 以上 I2 易升華,70°C 水浴時,cI2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

7)針對假設(shè) 2 有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 成立,請推測試管⑨中“冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色”的可能原因_______________(寫出一條)。你若認(rèn)為假設(shè) 2 不成立,請設(shè)計實驗方案證明_______________。

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同步練習(xí)冊答案